题目内容

下图是燃料电池简易装置图，气体C是可燃性物质，D为硫酸，
（1）通入气体C的电极为     极；
（2）写出正极发生的电极反应式     。
负极  O2+4H++4e-=2H2O
燃料电池的工作原理为：燃料通入负极，空气或氧气通入正极；在酸性电解质溶液中，正极的电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O
练习册系列答案
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（7分）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。

（1）将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度同体积的稀硫酸中一段时间，则甲、乙两种装置中属于原电池的是  ，甲装置中铜片上的现象是                                  。
（2）利用反应“ Fe ＋ 2 Fe3+ ＝3 Fe2+ ”可以设计一个化学电池，若正极材料用石墨碳棒，则该电池的负极材料是          ，电解质溶液是                   。
（3）据报道，最近摩托罗拉公司研制了一种由CH3OH和O2以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，电量可达现用镍氢电池或锂电池的10倍。已知该电池的总反应为：2CH3OH＋3O2＋4OH－=2CO32-＋6H2O，则该燃料电池的正极上的电极反应式为                       ，当外电路通过1.2mole－时，理论上消耗CH3OH        g。
下列变化是因原电池反应而引起的是
A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护膜
B．常温下，铁被浓硫酸“钝化”形成保护膜
C．在潮湿的空气中过氧化钠易变质
D．在潮湿的空气中钢铁易生锈
随着人们环保意识的增强，废电池必须进行集中处理的问题已经提到议事日程上来，其首要原因是(     )。
A．充电后可再使用
B．回收利用石墨电极和金属材料
C．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源
D．防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品
下图各装置中(电解质溶液均为硫酸)，不能构成原电池的是
如右图装置所示，铜片上发生的反应为
A．Zn2+ + 2e—===ZnB．2H+ + 2e—===H2↑
C．Zn - 2e—===Zn2+D．Cu2+ + 2e—===Cu
（10）为比较铜与锌的金属活动性相对强弱，甲、乙、丙三位同学用中学化学常见的药品和仪器（用品），设计了下列实验。试回答下列问题：
（1）甲同学将锌插入CuSO4溶液中，结果锌片的表面析出一层红色的物质，该反应的离子方程式为                                   。
（2）乙同学将铜片和锌片插入同一个盛有稀H2SO4的烧杯中（铜片和锌片不接触），观察到的现象是                                                                     
（3）丙同学接着乙同学的实验，用导线将铜片和锌片连接起来组成原电池，此时作电池正板的是                       ，负极的电板反应式为                             
（4）甲、乙、丙三位同学所设计的实验中能达到比较铜和锌的金属活动性相对强弱的实验目的的是               （填字母）。
A．只有甲同学B．甲和乙同学
C．乙和丙同学D．甲，乙和丙同学
关于原电池的叙述正确的是
A．原电池工作时，正极和负极上不一定都发生氧化还原反应
B．xLi＋Li1-xNiO2LiNiO2放电时此电池的负极材料是Li1-xNiO2
C．在铅、银和盐酸构成的原电池工作时，铅板上有5.175 g铅溶解，正极上就有1120 mL(标准状况)气体析出
D．在理论上可将该反应：CH4(g)＋2O2(g)→CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＜0，设计成原电池
X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成的原电池时，Y为电池的负极，则X、Y、Z三种金属的活动顺序为（      ）
A．X > Y > ZB．X > Z > YC．Y > X > ZD．Y > Z > X

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