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下图各装置中(电解质溶液均为硫酸),不能构成原电池的是
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D
构成原电池的条件是活泼性不同的金属或金属和非金属,两电极导线相连后插入电解质溶液中。在选项D中两电极没有同时插入稀硫酸中,即没有构成完整的闭合回路,因此不能构成原电池。答案选D。
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(8分)请根据反应:Fe + Cu
2+
= Fe
2+
+ Cu 设计原电池:
(1) (2分)画出实验的简易装置图:(用铅笔画图)
(2)(6分)写出电极反应式,正极:
,负极:
。当反应进行到一段时间后取出电极材料,测得某一电极增重了6.4g,则反应共转移了的电子数是
。
(19分)原电池是将
能转化为
能的装置,一般较活泼的金属做
极,发生
反应,如: 锌,铜和稀硫酸构成的原电池,锌是
极,反应方程式是
;
铜是
极, 反应方程式是
,总反应方程式是
.
A、B、C都是金属:B中混有C时,只有C能被盐酸溶解;A与B组成原电池时,A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为( )。
A.A>B>C B.C>B>A
C.A>C>B D.B>C>A
下图是燃料电池简易装置图,气体C是可燃性物质,D为硫酸,
(1)通入气体C的电极为
极;
(2)写出正极发生的电极反应式
。
(10分)(1)将锌、铜用导线连接后浸入2mol/L的稀硫酸中,正极电极反应式为_____________________________,发生
反应(填氧化或还原);电子从
经外电路到
(填锌或铜),溶液中H
+
向
移动(填正极或负极),放电一段时间后,正极区pH值
(填变大、变小或不变)。
(2)将铜片和铁片用导线连接后插入三氯化铁溶液中,也有电流通过电流表。
负极电极反应式为_________________,
总反应的离子方程式为______
。
(3)将铁片和石墨电极用导线连接后插入氯化钠溶液并露置在空气中,也有电流通过电流表,请写出负极电极反应式____________,正极电极反应式为_____________。
已知反应Cu(s) + 2Ag
+
(aq) = Cu
2+
(aq) + 2Ag(s)为一自发进行的氧化还原反应,将其设计成如图所示原电池。下列说法中正确的是
A.电极X是正极,其电极反应为Cu-2e
-
=Cu
2+
B.银电极质量逐渐减小,Y溶液中c(Ag
+
)增大
C.实验过程中取出盐桥,原电池仍继续工作
D.当X电极质量减少0.64 g时,外电路中有0.02 mol电子转移
某原电池的总反应方程式为2Fe
3+
+Cu = 2Fe
2+
+ Cu
2+
,能实现该反应的原电池为
A
B
C
D
正极材料
Cu
石墨
Fe
Ag
负极材料
Fe
Cu
Cu
Cu
原电池中,正极是
A.发生氧化反应的电极
B.电子流出的电极
C.发生还原反应的电极
D.与负极相比较,金属性较活泼的一极
关 闭
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