题目内容

关于原电池的叙述正确的是
A．原电池工作时，正极和负极上不一定都发生氧化还原反应
B．xLi＋Li1-xNiO2LiNiO2放电时此电池的负极材料是Li1-xNiO2
C．在铅、银和盐酸构成的原电池工作时，铅板上有5.175 g铅溶解，正极上就有1120 mL(标准状况)气体析出
D．在理论上可将该反应：CH4(g)＋2O2(g)→CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＜0，设计成原电池
D
A、原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应；
B、放电负极发生氧化反应，为Li；
C、溶解的铅为0.025mol，失0.05mol电子；正极生成0.025mol氢气，为560ml；
D、正确
练习册系列答案
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下图是燃料电池简易装置图，气体C是可燃性物质，D为硫酸，
（1）通入气体C的电极为     极；
（2）写出正极发生的电极反应式     。
如图所示装置中，观察到电流表指针偏转；M棒变粗，N棒变细，由此判断下表所列M、N、P物质，其中可以成立的是 (  )

 
M
N
P
A
锌
铜
稀硫酸溶液
B
铜
铁
稀盐酸
C
银
锌
硝酸银溶液
D
锌
铁
硝酸铁溶液
把石墨棒和铁片用下列a、b两种方式放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃器皿中，经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是                           
A．Ⅰ和Ⅲ附近　　B．Ⅰ和Ⅳ附近C．Ⅱ和Ⅲ附近D．Ⅱ和Ⅳ附近
钢铁发生吸氧腐蚀时，负极上发生的电极反应是（  ）
A．2H+ + 2e- ="==" H2↑B．Fe == Fe2+ + 2e-
C．2H2O + O2 + 4e- ="==" 4OH-D．Fe3+ + e- ="==" Fe2+
某原电池的总反应方程式为2Fe3+ +Cu = 2Fe2+ + Cu2+，能实现该反应的原电池为 
 
A
B
C
D
正极材料
Cu
石墨
Fe
Ag
负极材料
Fe
Cu
Cu
Cu
选用下列试剂和电极：稀H2SO4、Fe2（SO4）3溶液、Fe、Cu、Zn，组成如图所示的原电池装置（只有两个电极）：观察到电流计G的指针均明显偏转，则其可能的组合共有
A．3种B．4种C．5种D．6种
（12分）如图甲、乙是电化学实验装置。

（1）若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液。
①甲中石墨棒上的电极反应式为_________________________________________；
②乙中总反应的离子方程式为___________________________________________；
③将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2。若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5：1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为_______________________________________________________。
（2）若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液。
①甲中铁棒上的电极反应式为___________________________________________；
②如果起始时乙中盛有200mLpH=5的CuSO4溶液（25℃），一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入______________（填写物质的化学式）_______________g。
关于原电池的下列说法中，正确的是
A．在正极上发生氧化反应B．一般化学性质较活泼的金属为负极
C．在外电路上电子流出正极D．是由电能转化为化学能的装置

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