Question

【题目】根据下列图示所得出的结论正确的是

A.图甲表示.N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）反应过程的能量变化关系，说明催化剂可以改变该反应的焓变

B.图乙表示等量的钠块分别与足量的水和乙醇反应产生氢气的物质的量随时间的变化关系，则曲线b表示水与钠的反应

C.图丙表示25℃时水溶液中H2C2O4、HC2O4－、C2O42－的物质的量分数随pH的分布，说明H2C2O4的Ka1＝1×10－4.2

D.图丁表示25℃时BaSO4达到沉淀溶解平衡时，溶液中c（Ba2＋）与c（SO42－）的关系曲线，说明Ksp（BaSO4）＝1×10－10

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、催化剂能够降低反应的活化能，但是不能改变焓变，焓变只与反应物和生成物的总能量有关，与反应途径无关，A错误；

B、钠与水反应的速率比钠与乙醇反应的速率快，生成相同体积的氢气，钠与水反应所需的时间更短，曲线a表示水与钠的反应，B错误；

C、H2C2O4HC2O4－＋H＋，HC2O4－C2O42－＋H＋，，，当c(C2O42－)=c(C2O4-)，Ka2=c(H+)，从图中可以看出，当c(C2O42－)=c(C2O4-)，pH=4.2，c(H+)=10-4.2，则Ka2=1×10－4.2，C错误；

D、BaSO4达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2＋)与c(SO42－)的关系有，，左右同时取10的对数，有，lgc(Ba2+)= lg(Ksp)- lgc(SO42－)，为一次函数曲线，曲线符合。求算Ksp，取曲线上的点，如- lgc(Ba2+)=10，- lgc(SO42－)=0，带入等式，得lg(Ksp)=-10，则Ksp=10-10，D正确；

答案选D。