题目内容

某密闭容器中，加入一定量的X和Y，发生如下反应：2X+Y?2Z．不同温度时，产物Z的生成情况如右图所示，a为T1℃时的情况，b为T2℃时的情况，c为T2℃时从时间t3开始加压的情况，下列叙述正确的是（　　）
分析：A、a为T1℃时的情况，b为T2℃时的情况，由图象可知，T1℃先达到平衡，故T1＞T2，温度越高平衡时Z的物质的量越小，说明降低温度平衡向生成Z的方向移动．
B、c为T2℃时从时间t3开始加压的情况，由图象可知，增大压强，Z的物质的量减小，即增大压强平衡向逆反应移动．
C、升高温度，化学平衡向吸热方向移动．
D、平衡常数只受温度影响，温度相同，平衡常数相同．
解答：解：A、a为T1℃时的情况，b为T2℃时的情况，由图象可知，T1℃先达到平衡，故T1＞T2，温度越高平衡时Z的物质的量越小，说明降低温度平衡向生成Z的方向移动，降低温度平衡向放热方向移动，故正反应为放热反应，即该反应△H＜0，故A正确；
B、c为T2℃时从时间t3开始加压的情况，由图象可知，增大压强，Z的物质的量减小，即增大压强平衡向逆反应移动，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，故Z一定为气体，X一定为非气体，故B正确；
C、由A中分析可知反应2X+Y?2Z的正反应为放热反应，升高温度，化学平衡向吸热方向移动，即向逆反应移动，故C错误；
D、t2～t3段与t4后平衡温度相同，压强不同，平衡常数只受温度影响，温度相同，平衡常数相同，若t2～t3段平衡常数为K1，t4后平衡常数为K2，则K1=K2，故D错误．
故选：AB．
点评：考查化学平衡图象、外界条件对反应速率及化学平衡的影响、平衡常数等，难度中等，注意A选项利用先拐先平数值大原则判断温度高低是关键．理解掌握外界条件对平衡移动的影响．
练习册系列答案
相关题目
某温度下，体积为1L的密闭容器中分别加入2molX、2molY、1molW、1molZ进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）Z（s）+W（s）；△H＞0一段时间后反应达到平衡状态，下列叙述正确的是（　　）
碳和氮的许多化合物在工农业生产和生活中有着重要的作用．
（1）以CO2和NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO（NH2）2]．已知：
①2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=-159kJ?mol-1
②NH2CO2NH4（S）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=1165kJ?mol-1
③H2O（l）═H2O（g）△H=44.0kJ?mol-1
则反应2NH3（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）的△H=
-87
-87
kJ?mol-1．
（2）用活性炭原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应：
C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=QkJ?mol-1．
在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
时间（min）
浓度（mol/L）		 0 10 20 30 40 50
NO 1.00 0.58 0.40 0.40 0.48 0.48
N2 0 0.21 0.30 0.30 0.36 0.36
CO2 0 0.21 0.30 0.30 0.36 0.36
①0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）=
0.042mol/L?min
0.042mol/L?min
，T1℃时，该反应的平衡常数K=
9
16
9
16
；
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到的平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是
bc
bc
（填字母代号）；
a．加入一定量的活性炭
b．通入一定量的NO
c．适当缩小容器的体积
d．加入合适的催化剂
③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中，NO、N3、CO2的浓度之比为5：3：3，则Q
＜
＜
0（填“＞”或“＜”）．
一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），已知该反应的平衡常数（K）与温度（T）的关系如图甲：
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（1）该反应的平衡常数表达式K=
 
．
（2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图乙所示．
8分钟内，CO的平均反应速率v（CO）=
 
mol/（L?min）．
（3）下列措施中能使平衡时c（CO）/c（CO2）增大的是
 
（填序号）．
A．升高温度                  B．增大压强
C．充入一定量CO             D．再加入一些铁粉
（4）铁的重要化合物高铁酸钠是一种新型饮用水消毒剂，具有氧化能力强、安全性好等优点．
①高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe+2NaOH+2H2O
电解
Na2FeO4+3H2↑，则电解时阳极的电极反应式是
 
．
②高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe（OH）3生成高铁酸钠、氯化纳和水，该反应的离子方程式为
 
．
碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要作用．
（1）真空碳热还原一氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
2Al2O3（s）+2AlCl3（g）+6C（s）=6AlCl（g）+6CO（g）；△H=a kJ?mol-1
3AlCl（g）=2Al（l）+AlCl3（g）；△H=b kJ?mol-1
反应Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）的△H=
 
kJ?mol-1
（用含a、b的代数式表示）．
（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）；△H=Q kJ?mol-1．在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
时间（min）
浓度（mol/L）		 0 10 20 30 40 50
NO 1.00 0.68 0.50 0.50 0.60 0.60
N2 0 0.16 0.25 0.25 0.30 0.30
CO2 0 0.16 0.25 0.25 0.30 0.30
①0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）=
 
，T1℃时，该反应的平衡常数K=
 

②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是
 
 （填字母编号）
a．通入一定量的NO                b．加入一定量的活性炭
c．加入合适的催化剂              d．适当缩小容器的体积
③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：1，则Q
 
  0（填“＞”或“＜”）．
④在恒容绝热条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是
 
 （填选项编号）
a．单位时间内生成2nmol NO（g）的同时消耗nmol CO2（g）
b．反应体系的温度不再发生改变
c．混合气体的密度不再发生改变．
向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示（t0～t1）阶段的c（B）变化未画出．乙图为
t
 
2
时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件（浓度、温度、压强、催化剂）且互不相同，t3～t4阶段为使用催化剂．下列说法中不正确的是（　　）
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A、若t0=15 s，则用C的浓度变化表示的t0～t1段的平均反应速率为0.004mol?L-1?s-1
B、t4～t5阶段改变的条件一定为减小压强
C、该容器的容积为2 L，B的起始物质的量为0.02 mol
D、t5～t6如阶段，容器内A的物质的量减少了0.03 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，该反应的热化学方程式为3A（g）?B（g）+2C（g）△H=+100akJ?mol-1

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