Question

【题目】在0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是( )

A. 加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液，溶液中c(H+)不变

B. 加入水稀释时，平衡向正反应方向移动，溶液中所有离子的浓度都减小

C. 加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动，平衡常数变大

D. 加入少量NaOH固体，促进了醋酸的电离，溶液中变大

Answer 1

【答案】D

【解析】A、氯化氢是强电解质，在水溶液里完全电离，则向醋酸中加入等浓度的盐酸，溶液中c(H+)增大，抑制醋酸电离，选项A错误；B、加水稀释促进醋酸电离，平衡向正反应方向移动，c（H+）、c（CH3COO-）减小，c（OH-）增大，选项B错误；C、加入少量CH3COONa固体，c（CH3COO-）增大，平衡向逆反应方向移动，但温度不变，平衡常数不变，选项C错误；D、加入少量NaOH固体，促进了醋酸的电离，溶液中n（CH3COO-）增大，n（CH3COOH）减小，溶液中变大，选项D正确。答案选D。