题目内容
【题目】设NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
A.常温常压下，11.2 LCO2所含的原子数为1.5NA
B.标准状况下，1 L水所含分子数为 
C.标准状况下，22.4 L H2中所含原子数为NA
D.常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NA
【答案】D
【解析】解：A．不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积22.4L/mol计算11.2LCO2的物质的量，故A错误；
B．标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算1L水的物质的量，故B错误；
C．标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算1L水的物质的量，故C错误；
D．48g臭氧的物质的量为： 
=1mol，1mol臭氧中含有3mol氧原子，含有的氧原子数为3NA ， 故D正确；
故选D．
【题目】已知，常温下H2S、H2CO3 的电离常数如下表
Ka1 | Ka2 | |
H2S | 9.1×10-8 | 1×10-15 |
H2CO3 | 4.3×10－7 | 5.6×10－11 |
（1）①常温下，0.1mol/L的硫化钠溶液和0.1mol.L-1的碳酸钠溶液，碱性更强的是_______。其原因是_____________________________。
② 常温下，硫化钠水解的离子方程式_____________________________。
（2）H2S能与许多金属离子发生反应，生成溶解度不同和各种颜色的金属硫化物沉淀，可用于分离和鉴定金属离子。
①常温下，NaHS溶液显______（选填“酸性”、“中性”或“碱性”）
②常温下，向100 mL 0.1 mol·L－1 H2S溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：
试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是________；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______________________________。
（3）脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源，该部分硫化氢用过量NaOH溶液吸收后，再以石墨作电极电解该溶液可回收硫，写出电解得到硫的总反应方程式（忽略氧的氧化还原）_______________；从整个生产工艺的角度分析，该方法不仅能减少环境污染、回收硫、得到一定量的副产物，还具有的优点是___________。
【题目】有些酶必需在某些特定物质存在的条件下才具有活性。下列是有关某种酶的实验，处理方式及结果如下表及下图所示。根据结果判断，叙述不正确的是（ ）
试管I | 试管II | 试管III | |
某酶 | 1mL | 1mL | 1mL |
pH | 8 | 8 | 7 |
温度 | 80℃ | 40℃ | 40℃ |
反应物 | 1mL | 1mL | 1mL |
A．甲物质可能激发该酶的活性
B．35分钟后试管Ⅱ中反应物已被消耗殆尽
C．该酶在80℃的环境下已经失活
D．该酶在中性环境中的活性比在弱碱性环境中高
