题目内容
【题目】工业上，向500℃左右的铁屑中通入Cl2生产无水氯化铁，其制备过程中均要确保无水。现模拟该过程用图示装置进行实验：
（1）仪器a的名称为________，装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为________，为保持装置C为无水环境，装置B中加入的试剂是________。
（2）实验步骤：如图连接装置后，先________（填实验操作），再装药品，然后点燃________（填“A”或“C”）处酒精灯，当________（填实验现象）时，再点燃________（填“A”或“C”）处酒精灯。
（3）装置D的作用是________，________。
（4）甲同学认为进入装置C的气体中混有HCl，应在装置B前增加装有________（填试剂名称）的洗气装置除去；乙同学认为不需要除去HCl，理由为________。
【答案】分液漏斗MnO2＋4HCI（浓） 
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O浓硫酸检查装置气密性A C中充满黄绿色气体C除去未反应的氯气防止空气中的水蒸气进入C装置饱和食盐水只要氯气足量，最终产物只有氯化铁（合理答案均可得分）
【解析】（1）仪器a的名称为分液漏斗，A装置制取的是氯气，实验室常用浓盐酸与二氧化锰加热制取，化学反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O；为保持装置C为无水环境，装置B中加入的试剂是浓硫酸；
（2）实验中有氯气生成，所以要先检验实验装置的气密性，为排除装置中的空气，应先点燃A处的酒精灯，生成氯气排除空气中的氧气和水蒸气，C中充满黄绿色气体后，再点燃C处酒精灯；
（3）装置D中碱石灰的作用是除去未反应的氯气防止空气中的水蒸气进入C装置；
（4）可用饱和食盐水除去氯气中混有的HCl气体，则应在装置B前增加装有饱和食盐水的洗气装置除去；混有的HCl与Fe生成FeCl2，只要氯气过量，FeCl2会被氯气氧化为FeCl3，不影响产品的纯度。
