题目内容

【题目】下列有关说法或操作中,正确的有(  )

①标准状况下,1 mol溴单质的体积约为22.4 L ②用托盘天平称量50.56 g KCl固体 ③用酒精从饱和碘水中萃取碘

④让一束光通过胶体,从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路” ⑤从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾可用结晶的方法

A. 1 B. 2

C. 3 D. 4

【答案】B

【解析】①溴为液体,故①错误;②托盘天平精确度为0.1g,故②错误;③酒精和水互溶,不能作为萃取剂,故③错误;④胶体具有丁达尔效应,故④正确;⑤硝酸钾溶解度随温度升高而增大,氯化钠溶解度受温度影响不大,故可用结晶方法提纯硝酸钾,故⑤正确;故选B。

练习册系列答案
相关题目

【题目】重铬酸钾是一种常见的强氧化剂。实验室以精选铬铁矿(主要成分可表示FeO·Cr2O3,还含有 SiO2 Al2O3 等杂质)为原料制备重铬酸钾晶体(K2Cr2O7,式量294)的流程如下:

请回答下列问题:

操作1中发生的反应有:

4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2

Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2

该步骤在常温下的反应速度较慢,为使反应速率增大,可采取的两条措施是____________

(2)固体Y 中主要含有______________(填写化学式)

(3)酸化步骤使含铬物质发生了转化,请写出离子反应方程式______________________

(4)操作 4 中的化学反应在溶液中能发生的可能理由是_________________________;获得 K2Cr2O7 晶体的操作依次是:加入KCl 固体,在水浴上加热浓缩至______________,冷却结晶,抽滤,洗涤,干燥。

(5)通过下列实验可测定产品中重铬酸钾的质量分数:称取重铬酸钾试样 1.470g,用100mL 容量瓶配制成溶液。移取25.00mL 溶液于碘量瓶中,加入适里稀硫酸和足量碘化钾(铬的还原产物为 Cr3+),放于暗处 5min。然后加入一定量的水,加入淀粉指示剂,用0.1500mol/L 标准溶液滴定,共消耗标准液36.00mL。滴定时发生的反应的离子方程式为:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-;则所测产品中重铬酸钾的纯度为_____________

(6)有关上述实验过程中涉及的部分实验操作的描述,正确的是_________

A.粗产品若要进一步提纯,可以采用重结晶的方法

B. 配制溶液时,用托盘天平称取试样后,一般经溶解、转移(含洗涤)、定容等步骤,配制成100mL溶液

C.滴定时,当最后一滴标准溶液滴入时,溶液变为蓝色,且半分钟内不变色,可判断滴定终点

D.滴定终点时俯视读数,测定结果偏低

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网