题目内容

【题目】某温度下,向一定体积 0.1mol/L 醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,溶液中pOH (pOH = -lg[OH-])pH的变化关系如图所示,则

A. M点所示溶液导电能力强于Q

B. N点所示溶液中c(CH3COO-)﹥c(Na+)

C. M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

D. Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积

【答案】C

【解析】

试题A、醋酸是弱酸,加入NaOH后反应生成CH3COONaCH3COONa是强电解质,M点溶质是CH3COOHCH3COONaCH3COOH量较多,导电能力最弱,故错误;BN点溶液显碱性,根据电荷守恒,应是c(Na)>c(CH3COO),故错误;CM点的H浓度等于NOH浓度,对水的电离抑制能力相同,故正确;DQ点溶液显中性,消耗的NaOH的体积略小于醋酸溶液的体积,故错误。

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