题目内容
【题目】某研究性学习小组用重铬酸钾测定土壤中的有机质，其反应原理可简化为:2K2Cr2O7+ 3C + 8H2SO4→2Cr2(SO4)3+ 2K2SO4 + 3CO2↑+8H2O
(1)上述反应涉及的元素中，非金属性最强的是________，硫原子核外有________种运动状态的电子。
(2)干冰属于________晶体，该晶体中存在的作用力有________、________。
(3)该反应的氧化剂是________；标准状况下每生成2.24 L CO2转移________个电子。
(4)有小组成员用盐酸代替硫酸进行实验，发现产生了黄绿色气体，该气体为________。产生该气体的原因是__________________。
【答案】O元素 16 分子 极性共价键 范德华力 K2Cr2O7 
氯气（Cl2） 盐酸具有还原性，重铬酸钾将其氧化生成氯气
【解析】
(1)反应2K2Cr2O7+ 3C + 8H2SO4→2Cr2(SO4)3+ 2K2SO4 + 3CO2↑+8H2O中涉及的非金属元素C、O、H、S中，非金属性最强的是O元素，硫原子核外有16个电子，故有16种运动状态的电子；
(2)干冰属于分子晶体，该晶体中存在的作用力有极性共价键、范德华力；
(3) 反应2K2Cr2O7+ 3C + 8H2SO4→2Cr2(SO4)3+ 2K2SO4 + 3CO2↑+8H2O中，K2Cr2O7中铬元素化合价由+6价降为+3价被还原，故该反应的氧化剂是K2Cr2O7；标准状况下每生成2.24 L CO2（碳元素的化合价由0价变为+4价）转移
个电子；
(4)有小组成员用盐酸代替硫酸进行实验，发现产生了黄绿色气体，该气体为氯气（Cl2）。产生该气体的原因是盐酸具有还原性，重铬酸钾将其氧化生成氯气。
【题目】工业上利用N2和H2可以实现合成氨气，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列有关问题：
(1)已知N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ·mol－1
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=－92.4kJ.mol－1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6kJ·mol－1
写出氨气经催化氧化完全生成一氧化氮和水蒸气的热化学方程式为___________。
(2)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：
t/K | 298 | 398 | 498 | ...... |
K/(mol/L)2 | 4.1×106 | K1 | K2 | ...... |
完成下列问题：
①比较K1、K2的大小：K1___________K2(填“>”、“=”或“<”)；
②在同温同压下判断该反应达到化学平衡状态的依据是___________(填序号)；
A.2v(H2)(正)=3v(NH3)(逆) B.2v(N2) (正)=v(H2) (逆)
C.容器内压强保持不变 D.混合气体的密度保持不变
(3)硝酸工业的尾气NO可用于制备NH4NO3，其工作原理如图。
①其阴极的电极反应式为___________。
②常温下，1LpH=6的NH4NO3溶液中c(NH3·H2O)+c(OH－)=___________mol·L－1。
(4)工业上生产尿素的化学方程式为：
2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l)
在T℃，体积为4L的密闭容器中，通入6molNH3和3 mol CO2，反应达到平衡时，c(NH3)=0.5mol·L－1，e(CO2)=0.25mol·L－1。若此时保持T℃和平衡时容器的压强不变，再向体积可变的容器中充入3molNH3，则此时反应的V正___________V逆(填“>”“<”或“=”)。再次平衡后，平衡常数为___________。
(5)已知Ksp(AgCl)=1.8×10－10，若向50mL0.09mo1·L－1的AgNO3溶液中加入50mL0.10mol·L－1的盐酸，混合后溶液中的Ag+的浓度为___________mol·L－1。
