题目内容
【题目】元素X有质量数为79和81的两种同位素，现测得X元素的相对原子质量为79.9，则同位素81X在X元素中的质量分数是
A．54.4% B.45.6% C.55% D45%
【答案】B
【解析】
【题目】下列各组粒子中属于同位素的是
A. 16O和18O B. H2O和D2O C. H2和D2 D. 24Mg和24Na
【题目】向100mL碘化亚铁溶液中缓慢通入标况下4.48L氯气，完全反应后，溶液中有一半的Fe2+未被氧化，则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度是（ ）
A. 1.2mol/L B. 1.5mol/L C. 1.6mol/L D. 2.0mol/L
【题目】在温度一定的条件下，N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)在密闭容器中反应并达到平衡时，混合气体的平均摩尔质量为，N2与NH3的浓度均为c mol·L1。若将容器的体积压缩为原来的1/2，当达到新的平衡时，下列说法中不正确的是
A．新的平衡体系中，N2的浓度小于2c mol·L1大于c mol·L1
B．新的平衡体系中，NH3的浓度小于2c mol·L1大于c mol·L1
C．新的平衡体系中，混合体的平均摩尔质量大于
D．新的平衡体系中，气体密度是原平衡体系的2倍
【题目】下列反应中,属于醇羟基被取代的是
A.由乙醇制乙醛的反应B.乙醇和乙酸的反应
C.由乙醇制乙烯的反应D.乙醇和浓氢溴酸溶液的反应
【题目】下列说法错误的是
A.苯在Fe催化下与浓溴水能发生取代反应B.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料
C.利用过滤法能将苯与三溴苯酚的混合物分离D.乙醇室温下在水中的溶解度大于苯酚
【题目】作为高中生，学会利用我们课堂上学到的知识来解决生活中的一些问题，是我们学习的重要目的之一．成外某化学实验兴趣小组，一行四人，利用实验室老师提供的基本仪器和药品，自行购置了鸡蛋，食醋等生活用品，进行了如下探究．
I.甲同学老家在阆中，对儿时在家乡品尝到的阆中老陈醋的滋味记忆犹新，跟随父母来到成都后，总是觉得超市买到的醋不如儿时的味道，查阅相关资料后，得知如图1信息：
①醋分两种，酿造醋和配制醋．正宗的老陈醋必须经长久时间酿造才得此美味，市场上多充斥着工业醋酸加水勾兑的配制醋．
②酿造醋国家标准为醋酸含量必须大于3.50g/100mL，而配制醋国家标准仅为1.50g～3.50g/100mL．
③在老师的帮助下，测定了超市购买的食醋中，醋酸的物质的量浓度为0.75mol/L．
（1）请帮助甲同学计算从超市购买的食醋中醋酸含量为_____g/100mL，属于_____醋（填“酿造”或“配制”）．（提示：醋酸摩尔质量为60g/mol）
（2）请写出醋酸与鸡蛋壳（主要成分为CaCO3）反应的离子方程式_____。
II.如图1是成外化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容．乙同学现用该浓盐酸配制100mL 1molL﹣1的稀盐酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平；⑦玻璃棒．请回答下列问题：
（1）配制稀盐酸时，还缺少的仪器有_____；
（2）经计算，配制100mL1molL﹣1的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为_____mL（保留小数点后一位）；
（3）对所配制的稀盐酸进行测定，发现其浓度小于1molL﹣1，引起误差的原因可能是_____。
A．定容时俯视容量瓶刻度线
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线
III.丙同学对课堂上学到的胶体的相关知识产生了浓厚兴趣．
（1）他利用买来的鸡蛋的蛋清配制成溶液，用激光笔照射溶液，发现一条光束穿过鸡蛋清溶液，此现象称为_____。
（2）他将乙同学配制好的盐酸溶液加入到鸡蛋清溶液中，发现出现絮状沉淀，此现象称为_____。
IV.丁同学试图测定CO2的相对分子质量．
①利用丙同学用完后剩下的鸡蛋壳和乙同学配制好的稀盐酸溶液制备CO2；
②查询相关书籍后，设计了如图2所示装置：
（1）其他同学认为B装置在此处没必要，请简述原因_____。
（2）A装置中的饱和NaHCO3溶液可以吸收_____。
（3）实验前测得C装置（含水）重量为50.00g，实验完毕后C装置（含水）重量为40.02g，D中量筒读数为10.0mL，已知H2密度为0.09g/L（以上数据均已折合为标况下数值），请根据以上数据，计算CO2的相对分子质量为_____（保留小数点后一位）．
【题目】在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是（ ）
A．②代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
B．b点溶液中大量存在的离子是SO42-、Na＋、OH－
C．a、d两点对应的溶液均显中性
D．c点两溶液中含有相同量的OH－
【题目】在容积为V L的某密闭容器中，a mol CO与2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。CO的转化率与温度、压强的关系如图所示：
（1）该反应是 反应(填“放热”或“吸热”)。
（2）在压强为0.1 MPa条件下，200 ℃时，该反应的平衡常数K (填“=”“<”或“>”)V2/a2。
（3）在温度、容积不变的情况下，向该密闭容器再增加a mol CO(g)、2a mol H2(g)和b mol CH3OH(g)，则达到新平衡时，CO的转化率 (填“增大”“减小”“不变”或“无法确定”)，平衡常数 (填“增大”“减小”或“不变”)。
