题目内容

下列物质跟铁反应后，其产物能跟硫氰化钾溶液作用生成红色溶液的是（　　）
A．盐酸B．稀硫酸C．溴水D．硫酸铜溶液
跟硫氰化钾溶液作用生成红色溶液，说明溶液中存在铁离子，
A、盐酸与铁反应生成的是亚铁离子，不存在铁离子，加入硫氰化钾溶液后不会变成红色，故A错误；
B、稀硫酸与铁反应生成是亚铁离子，加入硫氰化钾溶液后不会变成红色，故B错误；
C、溴水与铁反应能够生成溴化铁，溶液中存在铁离子，能跟硫氰化钾溶液作用生成红色溶液，故C正确；
D、铁与硫酸铜溶液反应生成了亚铁离子，加入硫氰化钾溶液后不会变成红色，故D错误；
故选C．
练习册系列答案
相关题目
要检验某无色溶液是否含有SO42-，下列操作最合理的是（　　）
A．加入Ba（NO3）2溶液后再加稀HNO3酸化
B．加入BaCl2溶液后再加盐酸酸化
C．加入稀HNO3（酸化）后再加Ba（NO3）2溶液
D．加入盐酸酸化后再加BaCl2溶液
1L某混合溶液，可能含有的离子如表：
可能大量含有的阳离子H+、K+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+
可能大量含有的阴离子Cl-、Br-、I-、CO32-、AlO2-
（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示．则该溶液中
确定含有的离子是______，一定不含有的阳离子是______，一定不存在的阴离子是______，b→c的离子方程式为______．

（2）经检测，该溶液中还含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如表所示，分析后回答下列问题：
Cl2的体积（标准状况）2.8L5.6L11.2L
n（Cl-）1.25mol1.5mol2mol
n（Br-）1.5mol1.4mol0.9mol
n（I-）amol00
①当通入Cl2的体积为2.8L时，溶液中发生反应的离子方程式为______．
②原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为______．
为了检验久置的FeSO4溶液是否变质，最好向适量样品中加入（　　）
A．KSCN溶液B．稀硫酸C．氨水D．铁
下列离子检验的操作与现象不正确的是（　　）
A．向少许待测液中滴加KSCN溶液无明显变化，再滴入氯水，溶液呈红色，则待测液中含有Fe2+
B．向少许待测液中滴几滴稀硝酸，再滴加少许硝酸银，有白色沉淀生成，则待测液中含有Cl-
C．向少许待测液中逐滴加入稀氨水至过量，产生白色胶状沉淀，后又逐渐溶解，则待测液中含有Al3+
D．用洁净的铂丝用盐酸清洗后在酒精灯外焰上灼烧至无色时蘸取待测液在外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰为紫色，则待测液中含有K+
有一无色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图所示：

第③个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有如右图所示的相互关系．

据此可知：（1）在原溶液中一定存在的离子有______；
（2）写出第③个实验中发生反应的离子方程式______；
（3）写出第④个实验中生成气体的化学方程式______．
在一种酸性溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则这种溶液中（　　）
A．一定含有SO42-
B．一定含有Ag+
C．一定同时含有Ag+和SO42-
D．含有Ag+和SO42-中的一种或二种
下列实验操作正确的是（　　）
A．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有SO42-
B．用托盘天平称取5.85gNaCl固体，配制100mL、1.0mol/L的NaCl溶液
C．蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拔开橡皮塞并投入碎瓷片
D．用二硫化碳清洗残留在试管壁上少量的硫粉
下面有四种有机物，用提供的试剂分被鉴别，将所用试剂及产生的现象进行正确的是．
有机物试剂现象
A．淀粉碘水呈蓝色
B．苯乙烯酸性高锰酸钾溶液紫色褪去
C．苯酚浓硝酸呈紫色
D．蛋白质FeCl3溶液呈黄色

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