题目内容

为了检验久置的FeSO4溶液是否变质，最好向适量样品中加入（　　）
A．KSCN溶液B．稀硫酸C．氨水D．铁
A、如果FeCl2溶液变质，变质后的物质是FeCl3，Fe3+能和SCN-生成络合物，使溶液呈现血红色现象明显，这一反应是Fe3+的特征反应，所以用KSCN溶液，故A正确；
B、稀硫酸不与铁离子和亚铁离子反应，使用稀硫酸无法检验硫酸亚铁是否变质，故B错误；
C、FeCl2和氨水生成灰绿色沉淀氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，能迅速被氧化成灰绿色、最终氧化成红褐色，检验效果不如硫氰化钾溶液，故C错误；
D、铁片不与溶液中硫酸亚铁反应，无法检验硫酸亚铁是否变质，故D错误；
故选：A．
练习册系列答案
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H2、CO、CO2和CH4都是中学化学常见的气体．
（1）可燃性气体与空气混合点燃可能会爆炸，所以可燃性气体点燃前应先______．
（2）某无色气体X可能含有上述4种气体中的一种或两种．为了确认气体X的组成，同学们按如图装置进行实验．（气体燃烧装置中能提供足量的氧气保证可燃性气体充分燃烧）
小资料：碱石灰的主要成分是CaO和NaOH，能吸收CO2和水蒸气．

①装置A的作用是______装置B的作用是______．
②装置C盛放的试剂是______（填序号），D中盛放的试剂是______（填序号）．
a．烧碱溶液b．浓硫酸
③若取1.6g气体X进行实验（假设每步反应都完全），发现装置A中无明显变化，装置C增重1.8g，装置D增重2.2g．通过计算回答：燃烧生成CO2______mol，H2O______mol
说明1.6g气体X中含有碳元素______g，含有氢元素______g．是否含有氧元素？______（填“是”或“否”）．在标准状况下1.6g气体X所占的体积为______L；气体X的相对分子质量（若为单一气体）或平均相对分子质量（若为混合气体）为______（小数点后保留2位）
下列实验原理及操作中，正确的是（　　）
A．用酒精做萃取剂萃取碘水中的碘单质
B．配制1.00mol?L-1Na2CO3溶液时，将称好的Na2CO3固体直接放入容量瓶中溶解
C．向某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀，再滴加足量稀HCl，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含SO42-
D．在某试样中加入NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试液变蓝的气体即证明试样中含有NH4+
某无色澄清溶液中可能存在下述几种离子：H+、Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+、SO42-、CO32-、Cl-、F-、Br-．取该溶液进行下述实验：①用pH试纸检验，该溶液呈强酸性；②取部分溶液，滴入几滴氯水，再加入少量四氯化碳，振荡后静置，四氯化碳层呈橙红色；③另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐渐呈碱性，然后再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成．根据上述实验判断：
（1）肯定存在的物质有______；
（2）肯定不存在的物质有______；
（3）可能存在的物质有______．
下列有关离子检验的方法正确的是（　　）
A．某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含有Cl-
B．某溶液中加入氢氧化钠溶液立即有白色沉淀产生，该溶液中一定有Al3+
C．某溶液中加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中一定含有CO32-
D．某溶液中加入稀盐酸无现象，加入氯化钡溶液有白色溶液产生，该溶液中一定有SO42-
检验某溶液中是否含有Cl-，正确的操作是（　　）
A．取样，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
B．取样，先加盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
C．取样，先加稀H2SO4酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
D．取样，加入少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加稀HNO3，看白色沉淀是否消失
下列物质跟铁反应后，其产物能跟硫氰化钾溶液作用生成红色溶液的是（　　）
A．盐酸B．稀硫酸C．溴水D．硫酸铜溶液
为了证明（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O（硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O，下列实验叙述中不正确的是（　　）
A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水
B．硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+
C．硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42-
D．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加入少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中含有NH4+
能用于区别两种棕黄色的液体FeCl3溶液和溴水的试剂是（　　）
A．Fe粉B．KSCNC．H2OD．淀粉KI溶液

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