题目内容

13．下列四组物质的分子式都相同，按物质的分类方法属于同一类物质的是（　　）
A．与B．CH3-CH=CH2与
C．CH3-O-CH3和CH3CH2OHD．正戊烷和异戊烷

分析 分子式相同，属于同一类物质，应结构相似，含相同的官能团，据此分析．

解答 解：A．羟基链接位置不同，前者羟基和苯环直接相连，属于酚类，后者羟基和烷基侧链相连，属于芳香醇，二者不属于同一类物质，故A错误；
B．前者含碳碳双键属于烯烃，后者属于环烷烃，二者不属于同一类物质，故B错误；
C．前者含有醚键，属于醚类，后官能团为羟基，属于醇类，二者不属于同一种物质，故C错误；
D．两者分子式相同，结构相似，都属于烷烃，二者属于同一类物质，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了常见有机物的分类判断，题目难度不大，注意掌握常见有机物结构与性质，明确有机物的分类方法与官能团的关系．

练习册系列答案
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3．在FeCl3和CuCl2的混和溶液中，加入过量Fe粉，完全反应后，余下固体的质量与所加Fe粉质量相等，则原混和液中FeCl3和CuCl2的物质的量浓度之比为（　　）
A．7：2B．2：7C．1：2D．2：1
4．下列叙述正确的是（　　）
A．欲配制质量分数为10%的ZnSO4溶液，将10g ZnSO4•7H2O溶解在90g水中
B．常温常压下，22.4L的NO2气体含有1.81×1024个原子
C．为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，各取少量分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量
D．某溶液中加入盐酸能产生使石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32-
1．戊烷的同分异构体共有（　　）种．
A．6B．5C．4D．3
8．CO、SO2是主要的大气污染气体，利用化学反应原理是治理污染的重要方法．
I、甲醇可以补充和部分替代石油燃料，缓解能源紧张．利用CO可以合成甲醇．
（1）已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H1=-283.0kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（I）△H2=-285.8kJ•mol-1
CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（I）△H3=-764.5kJ•mol-1
则CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-90.1kJ•mol-1
（2）一定条件下，在容积为VL的密闭容器中充入α molCO与2a molH2合成甲醇平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示．

①P1＜ P2（填“＞”、“＜”或“=”），理由是甲醇的合成反应是分子数减少的反应，相同温度下，增大压强CO的转化率提高
②该甲醇合成反应在A点的平衡常数K=$\frac{12V{\;}^{2}}{a{\;}^{2}}$（用a和V表示）
③该反应达到平衡时，反应物转化率的关系是：CO=H2（填“＞”、“＜”或“=”）
④下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是c．（填写相应字母）
a、使用高效催化剂 b、降低反应温度 　　c、增大体系压强
d、不断将CH30H从反应混合物中分离出来  e、增加等物质的量的CO和H2
Ⅱ、某学习小组以SO2为原料，采用电化学方法制取硫酸．
（3）原电池法：该小组设计的原电池原理如图2所示．写出该电池负极的电极反应式SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+．
（4）电解法：
该小组用Na2SO3溶液充分吸收S02得到NaHSO3溶液，然后电解该溶液制得了硫酸．原理如图3所示．写出开始电解时阳极的电极反应式HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+．
18．分子式为C5H10的烃，能使溴水褪色的结构（含顺反异构体）有（　　）
A．3种B．5种C．6种D．8种
5．可以证明乙酸是弱酸的事实是（　　）
A．乙酸和水能任意比例混溶
B．1摩/升的醋酸水溶液能使紫色石蕊试液变红色
C．醋酸能与碳酸钠溶液反应生成CO2气体
D．醋酸溶液中存在醋酸分子
2．（1）对不纯的固体有机物进行提纯常用的方法是重结晶法，测定未知纯净有机物相对分子质量的方法为质谱法．苯甲酸提纯实验时，加热使粗苯甲酸溶解后，再加入少量蒸馏水的目的是防止苯甲酸结晶析出_．
（2）有机物由C、H、O三种元素组成，它的红外吸收光谱表明有羟基和烃基上的C-H键的红外吸收峰，且烃基与羟基上的氢原子个数之比为2：1，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的31倍．该有机物的结构简式为HOCH2CH2OH_．
（3）写出CH3CCl=CHCH3这种烯烃的顺、反异构体的结构简式：．
（4）写出乙醇在浓硫酸的作用下，加热到170℃时发生的反应方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
（5）某芳香烃的分子式为C8H10，它可能有的同分异构体共4种，其中（结构简式）在苯环上的二溴代物只有两种．
2．已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应（反应方程式已配平）：
Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+A↑+2H2O
试通过计算和推理完成下面的问题：
（1）A物质可以导致酸雨的形成．则A应该属于d（用字母代号填写）
a．酸  b．碱  c．盐   d．酸性氧化物  e．碱性氧化物
A物质可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反应中SO2（填写化学式，下同）失去电子，氧化剂是KMnO4．
（2）若A物质通入品红溶液，观察到溶液褪色，说明A物质具有c（填序号，下同）；若A物质通入Na2S溶液，观察到溶液中出现淡黄色浑浊，说明SO2具有a．
a．氧化性             b．还原性             c．漂白性
若A物质通入双氧水，请大胆判断所得溶液是H2SO4（填溶质的化学式）
（3）一定量的铜片与100mL 18mol/L的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，生成的A气体在标准状况下体积为2.24L（假设气体全部逸出）．若用4mol•L-1的NaOH溶液吸收生成的A，并生成正盐，写出发生的反应方程式2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，计算需要NaOH溶液的体积0.05L．

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