题目内容
右图是某同学在实验室中制取Cl2的装置图：
（1）该装置中的错误之处有二，分别是：①______②______
（2）试写出装置A和C中发生反应的离子方程式：
A处：______；C处：______．
（3）甲、乙两同学分别采用下列两种方案制取Cl2．
甲：用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；
乙：用87g MnO2与足量浓盐酸反应．则所得氯气______（填代号）．
A．甲比乙多 B．乙比甲多C．一样多D．无法比较．
解：（1）盐酸易挥发，不能用长颈漏斗，应用分液漏斗盛装浓盐酸，圆底烧瓶不能直接加热，应垫石棉网，
故答案为：使用长颈漏斗；缺少石棉网；
（2）A为制备氯气的发生装置，二氧化锰与浓盐酸在加热条件反应生成氯气、氯化锰和水，离子方程式中难溶物和气体应写成化学式，
该反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O，C为尾气处理装置，氯气与NaOH反应生成氯化钠和次氯酸钠，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O，
故答案为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O；
（3）发生反应为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，
根据方程式可知，
甲：HCl的物质的量为
=4mol，但随着反应的进行，当为稀盐酸时反应停止，生成的氯气的物质的量小于1mol，
乙：MnO2的物质的量为
=1mol，当1molMnO2完全反应时，生成1mol氯气，
所以乙生成氯气多，故答案为：B
分析：（1）盐酸易挥发，不能用长颈漏斗，应用分液漏斗盛装浓盐酸，圆底烧瓶不能直接加热，应垫石棉网；
（2）根据所反应反应和反应物的在溶液中存在的形式书写离子方程式；
（3）注意稀盐酸还原性较弱，不能与二氧化锰发生氧化还原反应生成氯气．
点评：本题考查氯气的制备，题目难度不大，注意氯气的实验室制法以及浓稀盐酸的性质的差异性．
故答案为：使用长颈漏斗；缺少石棉网；
（2）A为制备氯气的发生装置，二氧化锰与浓盐酸在加热条件反应生成氯气、氯化锰和水，离子方程式中难溶物和气体应写成化学式，
该反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O，C为尾气处理装置，氯气与NaOH反应生成氯化钠和次氯酸钠，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O；（3）发生反应为：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O，根据方程式可知，
甲：HCl的物质的量为
=4mol，但随着反应的进行，当为稀盐酸时反应停止，生成的氯气的物质的量小于1mol，乙：MnO2的物质的量为
=1mol，当1molMnO2完全反应时，生成1mol氯气，所以乙生成氯气多，故答案为：B
分析：（1）盐酸易挥发，不能用长颈漏斗，应用分液漏斗盛装浓盐酸，圆底烧瓶不能直接加热，应垫石棉网；
（2）根据所反应反应和反应物的在溶液中存在的形式书写离子方程式；
（3）注意稀盐酸还原性较弱，不能与二氧化锰发生氧化还原反应生成氯气．
点评：本题考查氯气的制备，题目难度不大，注意氯气的实验室制法以及浓稀盐酸的性质的差异性．
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