题目内容

下列各化合物中，阴离子半径与阳离子半径之比最大的是（　　）?
A．LiBrB．KF
C．KBrD．NaCl
A
使r(阴离子)最大，且使r(阳离子)最小，必满足最大。观察备选项可知阴离子中r(Br－-)最大，阳离子中?r?(Li+)最小，所以最大。
练习册系列答案
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X、Y、Z、W都是短周期元素，原子半径为W>Z>X>Y。已知：X、Y两元素处于同一周期，X、Z处于周一主族，Z原子核内的质子数等于X、Y原子核内的质子数之和；Z原子最外电子层上的电子数是W原子最外电子层上的电子数的4倍。试回答：
(1)这四种元素单质(若有同素异形体只考虑熔点最高的)的熔点由高到低的顺序是(写化学式)                      。
(2)由这四种元素组成的两种正盐的水溶液(均为0．1 mol·L-1)的pH由大到小的顺序是(写化学式)                     。
(3)Y和Z两元素可形成化合物ZY2，某种ZY2晶体的结构相当于把金刚石中原子均换成Z原子，再在原两个Z原子连线的中点位置放一个Y原子，则此晶体中由Z、Y原子组成的最小环是     元环，在此最小环上有      个Y原子和       个Z原子。
已知g的H2S分子含有个原子，则 g的NH3分子中所含的分子数为(　　)?
A．个
B．/4个?
C．/3个
D．/2个?
元素周期表中aA、bB、cC、dD中四种非金属元素，A、B的原子在反应中各结合1个电子形成稳定结构，放出能量E（B）＜E（A）；D的氢化物的稳定性强于A的氢化物； c＜d，且C、D两元素对应的具有稳定结构的阴离子具有相同的核外电子层结构，则这四种元素的非金属性由强到弱的顺序可能正确的是（   ）
A.A、B、C、D                         B.B、A、C、D
C.D、A、B、C                         D.B、A、D、C
下列说法中正确的是（   ）
A．元素性质的周期性变化决定于元素原子序数的变化
B．元素性质的周期性变化决定于元素相对原子质量的变化
C．元素性质的周期性变化决定于元素原子结构的周期性变化
D．元素所有的性质都随着元素原子序数的递增而呈周期性变化
Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差为4，Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子排布相同的离子，该化合物是（　　）?
A．KClB．Na2S?
C．Na2OD．K2S
已知An+、B（n+1）+、Cn-、D（n+1）-都具有相同的电子层结构，则A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是（   ）
A．A＞B＞C＞D    B．A＞C＞D＞B    C．C＞B＞A＞D    D．A＞B＞D＞C
下列原子中电离能最大的是(　　)
A．BeB．CC．AlD．Si
现有A、B、C、D四种元素，A、B元素的原子各有两个电子层，C、D各有三个电子层；A与B能化合成无色、无味的气体AB2；1 mol C单质与0.5 mol D单质能形成离子化合物C2D；B和D同主族，B的离子和C的离子核外电子数相等。试推断这四种元素的名称。

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