题目内容

下列原子中电离能最大的是(　　)
A．BeB．CC．AlD．Si

B

判断元素原子的电离能大小，根据该元素所在周期表中的位置。同一周期从左到右，第一电离能逐渐增大；同一主族从上到下，电离能逐渐减小。
练习册系列答案
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X、Y两元素的原子分别获得一个电子后能形成稀有气体的电子层结构，且X放出的能量大于Y，下列叙述错误的是(    )
A．还原性：X->Y-B．氧化性：Y<X
C．原子序数：X<YD．还原性：X-<Y-
下列各化合物中，阴离子半径与阳离子半径之比最大的是（　　）?
A．LiBrB．KF
C．KBrD．NaCl
各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（   ）
A．F、O、N、I    B．K、Mg、C、S    C．C、N、O、F    D．Li、Na、K、Rb
已知X、Y、Z 3种主族元素在元素周期表中的相对位置如右图所示，设X的原子序数为a，则下列说法中不正确的是（   ）
A．Y与Z的原子序数之和可能为2aB．Y的原子序数可能为a-17
C．Z的原子序数可能为a+31D．X、Y、Z一定都是短周期元素
元素R的气态氢化物的化学式为H2R，这种气态氢化物的相对分子质量与R的最高价氧化物的相对分子质量比为1∶2.35，下列对元素R的描述正确的是(    )
A．元素R能与氧组成RO2化合物
B．化合物RO2在反应中既可作氧化剂也可作还原剂，其化合物不稳定
C．化合物H2R不能燃烧，也不易分解
D．元素R是一种两性元素
下列说法正确的是(    )
A．第ⅠA族元素都是碱金属元素
B．第ⅦA族元素都是卤族元素
C．氟元素在第ⅦA族，最高正化合价为+7，因此氟的最高价氧化物的分子式为F2O7
D．最外层有两个电子的元素在第ⅡA族
GaAs是仅次于硅的一种新型化合物半导体材料，其性能比硅更优越。Ga、As分别位于元素周期表的第ⅢA族、第ⅤA族。
（1）Ga原子和As原子最外层的电子数分别是多少？
（2）GaAs中Ga和As的化合价分别是多少？
（3）第ⅣA族的C和Si也可以形成与GaAs类似的化合物，该化合物也能用作半导体材料。试推断该化合物的化学式。
最外层有2个电子的主族元素X与最外层有7个电子的另一主族元素Y化合，以下有关描述错误的是（　　）
A．X与Y可形成XY2型离子化合物
B．在XY2中X的原子半径比Y原子半径大
C．在形成化合物XY2时，X元素被氧化而Y元素被还原
D．生成化合物一定溶于水

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