题目内容
【题目】下列不能通过氯气与单质直接化合制取的是
A.FeCl2B.CuCl2C.NaClD.HCl
【答案】A
【解析】
氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成最高价态的氯化物。
A. 铁和氯气化合反应生成氯化铁，不能得到氯化亚铁，故A可选；
B.氯化铜可由铜和氯气化合反应生成，故B不选；
C.氯化钠可由钠和氯气化合反应生成，故C不选；
D.氯化氢可由氢气和氯气化合反应生成，故D不选；
故答案选A。
【题目】海洋约占地球表面积的71%，具有十分巨大的开发潜力，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用．
（1）Ⅰ、海水中制得的氯化钠除食用外，还用作工业原料，例如通常以NaCI、CO2和NH3为原料制取纯碱，请写出第一步制取NaHCO3的化学方程式： ．
（2）Ⅱ、工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分流程如图1：
已知：Br2常温下呈液态，易挥发，有毒：2Br2+3CO32﹣=5Br﹣+BrO3﹣+3CO2 ．
①通过步骤①氯气氧化已获得含Br2的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br2的溶液，原因是 ．
②反应釜2中发生反应的离子方程式为 ．
③向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是 ．
（3）Ⅲ、盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCI2 ， 此外还含有Fe2+、Fe3+、Mn2+等离子．以卤块为原料制得镁的工艺流程如图2（部分操作和条件已略去）：
生成氢氧化物沉淀的pH
物质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 |
Fe（OH）3 | 2.7 | 3.7 |
Fe（OH）2 | 7.6 | 9.6 |
Mn（OH）2 | 8.3 | 9.8 |
Mg（OH）2 | 9.6 | 11.1 |
①用NaClO氧化Fe2+得到Fe（OH）3沉淀的离子反应方程式是 ．
②步骤③需在HCl保护气中加热进行，请用化学平衡移动原理解释原因 ．
③NaClO还能除去盐卤中的CO（NH2）2 ， 生成盐和能参与大气循环的物质，除去0.1molCO（NH2）2时消耗NaCIOg．
【题目】一定条件下，向2L恒容密闭容器中充入1molCOCl2(g)发生反应：COCl2(g)
Cl2(g)+CO(g)，反应过程中测得的有关数据如下表：
t/s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
N(Cl2)/mol | 0 | 0.30 | 0.39 | 0.40 | 0.40 |
下列说法不正确的是
A. 使用催化剂能够改变反应速率
B. 达到6s时，反应停止，不再进行
C. 在8s时，反应容器中各物质的浓度不再发生变化
D. 生成Cl2的平均反应速率，0~2s内平均速率比2~4s大