下列说法正确的是( )A．把100 mL 3 mol·L-1的H2SO4跟100 mL H2O混合.硫酸的物质的量浓度改变为1.5 mol·L-1B．把200 mL 3 mol·L-1的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol·L-1的KCl溶液混合后.溶液中的c(Cl-)仍然是3 mol·L-1C．把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后.NaCl溶液的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列说法正确的是(　　)

A．把100 mL 3 mol·L^－¹的H₂SO₄跟100 mL H₂O混合，硫酸的物质的量浓度改变为1.5 mol·L^－¹

B．把200 mL 3 mol·L^－¹的BaCl₂溶液跟100 mL 3 mol·L^－¹的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl^－)仍然是3 mol·L^－¹

C．把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H₂O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%

D．把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H₂O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%

C

A项，等体积混合后，溶液体积不一定是200 mL，硫酸的物质的量浓度不一定为1.5 mol·L^－¹；B项，3 mol·L^－¹的BaCl₂溶液中c(Cl^－)＝6 mol·L^－¹，混合后，溶液中的c(Cl^－)不是3 mol·L^－¹；D项，把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H₂O混合后，NaOH溶液的质量分数大于10%。

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将含有0.1 mol SiO₂的铝、硅混合物分别与足量NaOH溶液、盐酸混合，充分反应后前者可得到11.2 L气体(标准状况)，后者可得到6.72 L气体(标准状况)，则参加反应的n(HCl)与n(NaOH)之比为(　　)。

设n_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A．1L1mol·L^－1的NaClO 溶液中含有ClO^－的数目为n_A

B．1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9n_A

C．标准状况下，22．4L盐酸含有n_A个HCl分子

D．标准状况下，6．72L NO₂与水充分反应转移的电子数目为0．2n_A

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）

A．84 g NaHCO₃晶体中含有N_A个CO₃^2-

B．9.2 g NO₂和N₂O₄的混合气中含有的氮原子数为0.2N_A

C．标准状况下，11.2 L臭氧中含N_A个氧原子

D．78 g Na₂O₂与足量的CO₂反应，电子转移个数为2N_A

根据下列各题所给出的数据，可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶质的物质的量
浓度”，试判断并求解。
(1)设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，若某氢氧化钠溶液V L中含有N个OH^－，则可求出此溶液中______________________为__________________。
(2)已知某氢氧化钠溶液中Na^＋与H₂O的个数之比为1∶a，则可求出此溶液中________为________。
(3)已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中__________为________。
(4)已知将100 mL氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧，可得到白色固体b g，则可求出原氯化铝溶液中________为________。

臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O₂

2O₃。
(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为________g/mol(保留一位小数)。
(2)将8 L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L，其中臭氧为________L。
(3)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896 L。(标准状况)通入盛有20.0 g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6 g。则原混合气中臭氧的体积分数为________。

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)

A．1 mol甲醇中含有C—H键的数目为4N_A

B．25 ℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH^－的数目为 0.1N_A

C．标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为0.1N_A

D．常温常压下，Na₂O₂与足量H₂O反应，共生成0.2 mol O₂，转移电子的数目为0.4N_A

黄铁矿主要成分是FeS₂。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取2.000g样品在空气中充分灼烧（假设杂质不参加反应），将生成的SO₂气体与足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反应后，用浓度为0.3360mol·L^－1的KMnO₄标准溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液25.00mL。
已知：①4FeS₂＋11O₂2Fe₂O₃＋8SO₂
②SO₂＋2Fe³^＋＋2H₂O→SO₄²^－＋2Fe²^＋＋4H^＋
③MnO₄^－＋5Fe²^＋＋8H^＋→Mn²^＋＋5Fe³^＋＋4H₂O
（1）样品中FeS₂的质量分数是。(用小数表示，保留三位，下同)
（2）煅烧1000 t该黄铁矿生产出997.9 t硫酸铵，若黄铁矿制取硫酸时的利用率为0.800，则在制取硫酸铵时硫酸的利用率为。
（3）为使黄铁矿充分燃烧，工业上使用过量空气（设空气中O₂的体积分数为0.200），当空气过量20%时，煅烧后气体中SO₂的体积分数是多少？
（4）若接触室导出的气体中含体积分数为0.0672的SO₃。把出口气体送进吸收塔，用质量分数为0.980的硫酸吸收，可得到“发烟H₂SO₄”（H₂SO₄和SO₃的混合物，其中含质量分数为0.200的SO₃）。计算吸收10⁶ m³出口气体（已折算为标准状况）所需要质量分数为0.980的硫酸的质量。

在无土栽培中，需配制一定量含50 mol NH₄Cl、16 mol KCl和24 mol K₂SO₄的营养液。若用KCl、NH₄Cl和(NH₄)₂SO₄三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是(单位为mol)(　　)。

A．2、64、24	B．64、2、24
C．32、50、12	D．16、50、24