Question

【题目】A、B、D、E、F为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B单质在D单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E+与D2－具有相同的电子数。A单质在F单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。用相应的化学用语回答下列问题：

（1）A在周期表中的位置是 。AFD的电子式为 。

（2） BD2的结构式为 ； BD2形成晶体的类型为 。

（3）元素D、E 、F形成的简单离子的半径由大到小为 （用离子符号表示）。

（4）写出实验室制备单质F的离子方程式 。

（5）写出E与D形成的既含离子键又含共价键的化合物与水反应的化学方程式 。

Answer 1

【答案】（1）第一周期IA族 ；

（2），分子晶体；（3）Cl﹣＞O2—＞Na+ ；

（4）MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O；（5）2Na2O2+2H2O＝4NaOH＋O2↑。

【解析】

试题分析：根据题意知A、B、D、E、F为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，则A为氢元素；B的最外层电子数是其所在周期数的2倍，则B为碳元素；碳单质在氧气中充分燃烧能生成CO2，则D为氧元素；E+与D2－具有相同的电子数，则E为钠元素；A单质在F单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸，则F为氯元素。

（1）氢元素在周期表中的位置是第一周期IA族；HClO的电子式为。

（2）CO2 的结构式为； 形成晶体的类型为分子晶体。

（3）电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故简单离子的半径由大到小为Cl﹣＞O2—＞Na+ 。

（4）实验室利用二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O。

（5）钠与氧形成的既含离子键又含共价键的化合物为过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为2Na2O2+2H2O＝4NaOH＋O2↑。