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下列分子中键与键数之比为3∶1的是（  ）
A．N2B．C2H4C．HCHOD．HCN
C
单键全部是键，双键含有1个键和1个键，三键含有1个键和2个键。所以A～D中键与键数之比分别为1︰2、5︰1、3︰1、1︰1，因此正确的答案是C。
练习册系列答案
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能用键能大小解释的事实是
A．硝酸比磷酸易挥发B．金刚石的熔点比晶体硅高
C．惰性气体一般很难发生化学反应D．通常情况下单质溴呈液态、碘呈固态
（17分）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。分析图中信息，回答下列问题：
（1）图一是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：                                                        。在反应体系中加入催化剂，E1和E2的变化是：E1_________，E2________（填“增大”、“减小”或“不变”），对反应热是否有影响?_______________，原因是_________     。
（2）图二是红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)的反应过程与能量关系图(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。根据图二回答下列问题：
① P(s)和Cl2(g)反应生成PCl3(g)的热化学方程式                                。
② P(s)和Cl2(g)分两步反应生成1molPCl5(g)的△H1与P(s)和Cl2(g)一步反应生成1molPCl5(g)的△H2关系是：△H2______△H1(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是      。
下列叙述正确的是(　 　)
①离子化合物可能含有共价键　②构成晶体的粒子一定含有共价键　③共价化合物中不可能含有离子键　④非极性分子中一定含有非极性键
A．①②B．①③C．②④ D．③④
下列说法中，正确的是（  ）
A．SO2和SO3互为同分异构体B．126C与136C互为同素异形体
C．金刚石和石墨互为同位素D．C2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体
下列物质只含有非极性键的是（     ）
A．H2O B．HCl C．NaOH D．O2
关于氢键，下列说法正确的是（     ）
A．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键
B．冰中存在氢键，水中不存在氢键
C．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高
D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
（5分）有下列几种物质：①HCl、②NH4Cl、③NaOH、④Cl2、⑤CO2、⑥H2O、⑦Na2O2。
（1）上述物质中，属于共价化合物的是            （填序号，下同），既存在离子键又存在极性键的是          
（2）④号物质的电子式为                             。
用电子式表示⑥号物质的形成过程：                             
已知化学反应C(s)+O2(g) = CO2(g) 是放热反应。据此推断下列说法正确的是
A．反应物的总能量大于生成物的总能量
B．反应物的总能量小于生成物的总能量
C．反应物的总能量等于生成物的总能量
D．无法确定反应物总能量和生成物总能量的相对大小

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