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下列分子中
键与
键数之比为3∶1的是( )
A.N
2
B.C
2
H
4
C.HCHO
D.HCN
试题答案
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C
单键全部是
键,双键含有1个
键和1个
键,三键含有1个
键和2个
键。所以A~D中
键与
键数之比分别为1︰2、5︰1、3︰1、1︰1,因此正确的答案是C。
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能用键能大小解释的事实是
A.硝酸比磷酸易挥发
B.金刚石的熔点比晶体硅高
C.惰性气体一般很难发生化学反应
D.通常情况下单质溴呈液态、碘呈固态
(17分)20世纪30年代,Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论:化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的,而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。分析图中信息,回答下列问题:
(1)图一是NO
2
和CO反应生成CO
2
和NO过程中能量变化示意图,请写出NO
2
和CO反应的热化学方程式:
。在反应体系中加入催化剂,E
1
和E
2
的变化是:E
1
_________,E
2
________(填“增大”、“减小”或“不变”),对反应热是否有影响?_______________,原因是_________
。
(2)图二是红磷P(s)和Cl
2
(g)发生反应生成PCl
3
(g)和PCl
5
(g)的反应过程与能量关系图(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。根据图二回答下列问题:
① P(s)和Cl
2
(g)反应生成PCl
3
(g)的热化学方程式
。
② P(s)和Cl
2
(g)分两步反应生成1molPCl
5
(g)的△H
1
与P(s)和Cl
2
(g)一步反应生成1molPCl
5
(g)的△H
2
关系是:△H
2
______△H
1
(填“大于”、“小于”或“等于”),原因是
。
下列叙述正确的是( )
①离子化合物可能含有共价键 ②构成晶体的粒子一定含有共价键 ③共价化合物中不可能含有离子键 ④非极性分子中一定含有非极性键
A.①②
B.①③
C.②④
D.③④
下列说法中,正确的是( )
A.SO
2
和SO
3
互为同分异构体
B.
12
6
C与
13
6
C互为同素异形体
C.金刚石和石墨互为同位素
D.C
2
H
5
OH和CH
3
OCH
3
互为同分异构体
下列物质只含有非极性键的是( )
A.H
2
O
B.HCl
C.NaOH
D.O
2
关于氢键,下列说法正确的是( )
A.氢键比分子间作用力强,所以它属于化学键
B.冰中存在氢键,水中不存在氢键
C.分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高
D.H
2
O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致
(5分)有下列几种物质:①HCl、②NH
4
Cl、③NaOH、④Cl
2
、⑤CO
2
、⑥H
2
O、⑦Na
2
O
2
。
(1)上述物质中,属于共价化合物的是
(填序号,下同),既存在离子键又存在极性键的是
(2)④号物质的电子式为
。
用电子式表示⑥号物质的形成过程:
已知化学反应C(s)+O
2
(g) = CO
2
(g) 是放热反应。据此推断下列说法正确的是
A.反应物的总能量大于生成物的总能量
B.反应物的总能量小于生成物的总能量
C.反应物的总能量等于生成物的总能量
D.无法确定反应物总能量和生成物总能量的相对大小
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