题目内容

常温下pH均为2的两种酸溶液X和Y各10 mL分别加水稀释到10000 mL，其pH与所加水的体积变化如图所示，下列结论中正确的是
A．加水后，Y酸的电离度增大
B．X酸在水溶液中存在电离平衡
C．加水后，X酸的电离平衡常数减小
D．Ｘ酸的物质的量浓度与Ｙ酸的物质的量浓度相等
B
根据图像可知稀释1000倍后，Y的pH由2升高到5，说明Y是强电解质，而X的pH小于5，说明X是弱电解质。稀释是促进电离的，所以正确的答案是B。
练习册系列答案
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无色溶液中能大量共存的是
A．K+、Na+、Cl-、NO3- B．Cu2+、NO3-、OH-、Cl-
C．MnO4-、OH-、Cl-、K+D．CO32-、K+、H+、Cl-
某无色溶液中滴入酚酞试液显红色，该溶液中可以大量共存的离子组是
A．Mg2＋、Al3+、HCO3－、SO32－B．K＋、Ca2＋、MnO4－、Cl－
C．Ba2＋、Na＋、AlO2－、NO3－D．NH4＋、Fe3＋、SO42－、SCN－
下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A．K+、H+、SO42-、OH-B．Na +、Ca 2+、CO32-、NO3-
C．Na +、H+、Cl-、CO32-D．K+、Cu2+、SO42-、Cl-
在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原溶液中较大量共存的是（　 ）
A．PH=1的溶液：Ｆｅ2+、Na+、Mg2+、NO3－
B．滴加酚酞试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl－、NO3－
C．所含溶质为NaOH的溶液中：K+、SO42－、NO3－、 OH-
D．在碱性溶液中：K+、HCO3－、Br－、Ba2+
(1)常温下，0.1 mol·L－1的醋酸和pH＝1的醋酸各100 mL分别与足量的锌粒反应，产生的气体前者比后者________(填“多”、“少”或“相等”)。
(2)25℃时，将pH＝5的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为________(填字母，下同)。
A．5       B．7   C．3～5之间   D．5～7之间
(3)25℃时，向0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液的pH将________，醋酸的电离度         ，醋酸的电离平衡常数       ，水的电离程度        。
A．增大  B．减少C．不变  D．无法确定
（4）已知某温度下0.01 mol/L HCl溶液中由水电离的c(H＋)＝10－11 mol/L，则KW＝________；若在此温度下将pH＝a的NaOH溶液与pH＝b的盐酸按体积比1∶100混合后二者刚好完全反应，a与b应满足的关系为________。
（5）室温下NaHCO3溶液的PH       7（填＞、＜或＝），原因是（用离子方程式表示）         ，NaHCO3溶液中离子浓度的大小顺序是        
在某无色溶液中可大量共存的离子组是
A．Ba2+、NO3－、SO32－、Cl－B．K+、Cl－、SiO32－、H+
C．K+、SO32－、CO32－、OH－ D．Cu2+、NO3－、SO42－、Cl－
下列各组中的离子能大量共存的是
A．NH4+、K+、Cl-、NO3-B．H+、NH4+、ClO-、SO42-
C．H+、Na+、NO3-、SO32-D．Mg2+、Na+、Cl-、SO42-
下列各组离子在强酸性溶液中能大量共存的是（    ）
A．Ba2+ Na+ SCN--- Fe3+B．Mg2+ Cl－Al3+ SO42－
C．K+　Cl－ HCO3－ NO3－D．Ca2+ Na+ Fe3+ AlO2－

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