题目内容

在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原溶液中较大量共存的是（　 ）
A．PH=1的溶液：Ｆｅ2+、Na+、Mg2+、NO3－
B．滴加酚酞试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl－、NO3－
C．所含溶质为NaOH的溶液中：K+、SO42－、NO3－、 OH-
D．在碱性溶液中：K+、HCO3－、Br－、Ba2+
C
离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之可以大量共存。A中溶液显酸性，在酸性溶液中，硝酸盐具有氧化性，能氧化亚铁离子，A不能大量共存。滴加酚酞显红色，说明显碱性，Fe3+、NH4+不能大量共存。在碱性溶液中，HCO3－和Ba2+反应生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，所以正确的答案是C。
练习册系列答案
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下列说法正确的是（   ）
A．将NaOH溶液和氨水溶液各稀释一倍，二者的OH-浓度均减小到原来的一半
B．如果盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸中的H+浓度是醋酸的两倍
C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
D．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需NaOH和醋酸所需NaOH相等
下列各组离子在所给条件下能够大量共存的是
A．pH =0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl－、SO42－
B．水电离出的c(H+)=1×10－13mol/L的溶液中：K+、HCO3－、Cl－、S2－
C．使紫色石蕊试液显蓝色的溶液中：Mg2+、NO3－、Fe3+、SO42－
D．溶有碳酸氢钠的溶液：K＋、SO42－、Cl－、OH－
某溶液中存在五种离子：NO3－、SO42－、Fe3+、H+和一种未知离子（OH－忽略不计），它们物质的量浓度之比为2：3：1：3：1，则未知离子可能为
A．Fe2+B．Ba2+C．C1－D．Mg2+
（8分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。
试回答下列问题
（1）由实验②可知溶液中含有的离子为               ，在100mL溶液中该离子的物质的量浓度为                    
（2）由实验③可以判断中溶液中含有的离子为             
（3）由上述实验信息判断下列说法中正确的是           
A．K＋一定存在B．100mL溶液中含0.01mol CO32－
C．Cl－可能存在D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在
常温下pH均为2的两种酸溶液X和Y各10 mL分别加水稀释到10000 mL，其pH与所加水的体积变化如图所示，下列结论中正确的是
A．加水后，Y酸的电离度增大
B．X酸在水溶液中存在电离平衡
C．加水后，X酸的电离平衡常数减小
D．Ｘ酸的物质的量浓度与Ｙ酸的物质的量浓度相等
下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是
A．在的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl－、K+
B．能溶解Al(OH)3固体的溶液：Na+、K+、Cl－、HCO3－
C．pH＝1的无色溶液： Fe3+、K+、SO42－、NO3－
D．FeCl3溶液中加入过量Cu粉充分反应后的溶液：Cl－、Cu2+、Fe2+、Fe3+
下列各组溶液中离子间一定能大量共存的是
A．pH=14的溶液中：K＋、Al(OH)4－、SO42－
B．有Al3＋存在的溶液中：Na＋、HCO3－、F－
C．水电离出来的c(H＋)=10－12mol·L－1的溶液中：K＋、Cl－、SO32－
D．滴加甲基橙溶液显红色的溶液中：Ag＋、NO2－、ClO3－
下列叙述正确的是
A．常温时，某溶液中由水电离出来的c（H＋）和c（OH－）的乘积为1×10－24，该溶液中一定可以大量存在K＋、Na＋、AlO2－、SO42－
B．常温时，0.1mol/L HA溶液的pH＞1，0.1mol/L BOH溶液中c（OH－）/c（H＋）=1012，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为：
c（B＋）＞c（OH－）＞c（H＋）＞c（A－）
C．过量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中，正确的离子反应方程式为：
3SO2＋2NO3－＋3Ba2＋＋2H2O=3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋
D．用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb，则Vb<10Va

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