题目内容
【题目】能源是现代社会发展的支柱之一。
（1）化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。
①下列反应中，属于放热反应的是___________（填序号）。
a．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl混合搅拌
b．高温煅烧石灰石
c．铝与盐酸反应
②某同学进行如图所示实验，测量稀盐酸与烧碱溶液中和反应的能量变化。实验表明：反应温度升高，由此判断该反应是__________（填“吸热”或“放热”）反应，其离子方程式是_________________________。
（2）电能是现代社会应用最广泛的能源之一。如图所示的原电池装置中，其负极是____________________，正极上能够观察到的现象是____________________________，正极的电极反应式是_________________________。原电池工作一段时间后，若消耗锌6.5g，则放出标准状况下气体__________L，电路中通过的电子数为 。
【答案】（1）①c
②放热；H++OH-=H2O
（2）Zn；铜片表面产生无色气泡； 2H++2e-=H2↑；2.24L；0.2NA
【解析】
试题分析：（1）①a．Ba（OH）28H2O与NH4Cl混合搅拌是吸热反应，故a错误；b．高温煅烧石灰石是吸热反应，故b错误；c．铝与盐酸反应是放热反应，故c正确。
故答案为：c；
②中和反应是放热反应，离子方程式为H++OH-=H2O。
故答案为：放热；H++OH-=H2O；
（2）由于锌比铜活泼，所以锌作负极，所以消耗的金属为锌。
锌失电子生成锌离子进入溶液，电极反应式为锌片：Zn-2e-=Zn2+，铜片上氢离子得电子生成氢气，
所以电极反应式为2H++2e-=H2↑，总反应：Zn+2H+=H2↑+Zn2+。
6.5g锌的物质的量为：
=0.1mol，则电路中通过电子数N（e-）=2n（Zn）NA=0.2NA；
生成氢气的物质的量n（H2）=n（Zn）=0.1mol，V（H2）=n（H2）Vm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L。
故答案为：Zn；铜片表面产生无色气泡； 2H++2e-=H2↑；2.24L；0.2NA。
【题目】下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出H2的速率最大的是
编号 | 金属（粉末状） | 酸的浓度 | 酸的体积 | 反应温度 |
A | 0.1mol Mg | 6mol/L硝酸 | 10mL | 60℃ |
B | 0.1mol Mg | 3mol/L盐酸 | 10mL | 30℃ |
C | 0.1mol Fe | 3mol/L盐酸 | 10mL | 60℃ |
D | 0.1mol Mg | 3mol/L盐酸 | 10mL | 60℃ |
