题目内容

1.将铜片、锌片与稀硫酸设计成原电池,下列说法错误的是(  )
A.电子由锌片流出
B.锌比铜活泼,所以锌作正极
C.溶液中c(H+)减小
D.当有6.5g锌溶解时电路中转移的电子数是0.2NA

分析 铜-锌-稀硫酸构成的原电池中,锌是负极,负极上锌失电子发生氧化反应,铜为正极,正极上氢离子得电子发生还原反应,电子从负极沿导线流向正极,结合原电池定义分析解答.

解答 解:A、铜-锌-稀硫酸构成的原电池中,锌是负极,电子从负极沿导线流向正极,故A正确;
B、铜-锌-稀硫酸构成的原电池中,活泼金属锌是负极,故B错误;
C、铜为正极,正极上氢离子得电子发生还原反应,c(H+)减小,故C正确;
D、锌是负极,负极上锌失电子生成锌离子,有6.5g锌溶解时电路中转移的电子数是0.2NA,故D正确;
故选B.

点评 本题考查原电池原理,明确正负极上发生的反应是解本题的关键,难度不大.

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