题目内容

1．将铜片、锌片与稀硫酸设计成原电池，下列说法错误的是（　　）
A．电子由锌片流出
B．锌比铜活泼，所以锌作正极
C．溶液中c（H+）减小
D．当有6.5g锌溶解时电路中转移的电子数是0.2NA

分析 铜-锌-稀硫酸构成的原电池中，锌是负极，负极上锌失电子发生氧化反应，铜为正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，结合原电池定义分析解答．

解答 解：A、铜-锌-稀硫酸构成的原电池中，锌是负极，电子从负极沿导线流向正极，故A正确；
B、铜-锌-稀硫酸构成的原电池中，活泼金属锌是负极，故B错误；
C、铜为正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，c（H+）减小，故C正确；
D、锌是负极，负极上锌失电子生成锌离子，有6.5g锌溶解时电路中转移的电子数是0.2NA，故D正确；
故选B．

点评 本题考查原电池原理，明确正负极上发生的反应是解本题的关键，难度不大．

练习册系列答案
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6．有关如图所示的有机物的说法不正确的是（　　）
A．该有机物可以与NaOH溶液反应
B．该有机物的分子式为C13H19O3
C．该有机物既可以发生氧化反应又能发生还原反应
D．该有机物和丙三醇不互为同系物
12．下面为CO2加氢制取乙醇的反应：
2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）
△H=QkJ/mol （Q＞0）
在密闭容器中，按CO2与H2的物质的量之比为1：3进行投料，在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数（y%）如图1所示．完成下列填空：

（1）表示CH3CH2OH体积分数曲线的是b（选填序号）．
（2）图1中曲线a和c的交点R对应物质的体积分数 yR=37.5%．
（3）在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解CO2可得到多种燃料，其原理如图2所示．
①该工艺中能量转化方式主要有太阳能转化为电能，电能转化为化学能．
②电解时，生成乙烯的电极反应式2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O．
（4）在3L容积可变的密闭容器中发生反应，H2（g）+CO2（g）?H2O （g）+CO（g）已知c（CO）-反应时间t变化曲线Ⅰ如图3所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ．当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是加入催化剂．
当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是将容器的体积快速压缩至2L．
9．有机物A是一种广谱高效食品防腐剂，如图1是A分子的球棍模型，回答问题：

（1）写出A的分子式：C9H10O3；
（2）A能够发生反应的类型有（填序号）：①②③；
①氧化反应　②加成反应　③取代反应　④消去反应
（3）写出一些图2中草药所含的有机物，其中互为同分异构体的是（填序号）：②④；能与Br2水发生加成反应的是（填序号）：①②④；
（4）A的一种同分异构体B在一定条件下可转化为二氢异香豆素，写出B发生消去反应的化学方程式：；
（5）A的另一种同分异构体C遇FeCl3溶液显紫色；1mol　C可与　1mol　NaOH　反应生成有机物D；D被Ag（NH3）2OH溶液氧化后经酸化得有机物E，E经酯化、消去两步反应可得香豆素．写出符合上述要求的一种C的结构简式：或．
16．下列事实不能用元素周期律解释的是（　　）
A．相对原子质量：Ar＞KB．碱性：NaOH＞Mg（OH）2
C．酸性：HNO3＞H3PO4D．元素非金属性：Cl＞S
6．已知分子式为C10H14的有机物，该有机物不能与溴水发生加成反应，分子中只有一个烷基，此烷基的结构有（　　）
A．2种B．3种C．4种D．5种
13．可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（　　）
A．v（A）=0.15mol/（L•min）B．v（B）=0.3 mol/（L•min）
C．v（C）=0.2 mol/（L•min）D．v（D）=0.1 mol/（L•min）
10．假蜜环菌甲素可作为药物用于治疗急性胆道感染病毒性肝炎等疾病，其结构简式如图．下列对假蜜环菌甲素的性质叙述正确的是（　　）
A．假蜜环菌甲素可以发生消去反应
B．1 mol假蜜环菌甲素可与 6 mol H2 发生加成反应
C．假蜜环菌甲素可与 NaOH 溶液在加热条件下发生水解反应
D．假蜜环菌甲素既能与Na反应生成H2，又能与NaHCO3反应生成CO2
11．下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质的正确组合是（　　）
纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质
A纯盐酸水煤气硫酸醋酸干冰
B冰醋酸福尔马林硫酸钡亚硫酸二氧化硫
C油酯淀粉苛性钾氢硫酸碳酸钙
D重水纤维素氯化钠次氯酸氯气
A．AB．BC．CD．D

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