题目内容
【题目】化学课外活动小组利用以下装置完成系列实验.请回答以下问题:
(1)装置甲中仪器a的名称为 . 用装置甲制取NH3 , 在b中加入CaO固体,a中加入浓氨水,写出反应的化学方程式: .
(2)将C12持续通入装有淀粉一KI无色溶液的装置乙中,溶液变蓝而后逐渐褪色.查阅资料得知:溶液蓝色逐渐褪色,是因为有+5价的碘元素生成.请写出该反应的离子方程式: .
(3)用装置丙模拟“氨的催化氧化”实验.锥形瓶内装有浓氨水,通入空气,并将红热的铂丝插入锥形瓶内,铂丝保持红热.铂丝保持红热的原因是;锥形瓶内还可观察到现象是 .
(4)活动小组从“绿色化学”角度出发.在装置丁中进 行SO2的性质实验.其中棉花上蘸有不同试剂.请填写表中空白:
棉花位置 | ① | ② | ③ |
棉花上蘸有的试剂 | 品红溶液 | 酸性高锰酸钾溶液 | |
现象 | 溶液紫色褪去 | 无 | |
结论 | SO2具有漂白性 | SO2具有 | SO2有毒,不能排空 |
【答案】
(1)分液漏斗;CaO+NH3?H2O=Ca(OH)2+NH3↑
(2)5Cl2+I2+6H2O=10Cl﹣+2IO3﹣+12H+
(3)氨的催化反应是放热反应;有红棕色气体产生,并产生白烟
(4)浓碱液;褪色;还原性
【解析】解:(1)由装置图可知a为分液漏斗,CaO可与水反应生成氢氧化钙,反应放出热量,促进氨气的挥发,反应的方程式为CaO+NH3H2O=Ca(OH)2+NH3↑,所以答案是:分液漏斗;CaO+NH3H2O=Ca(OH)2+NH3↑;(2)由题意可知氯气和KI反应生成KIO3 , 反应的离子方程式为5Cl2+I2+6H2O=10Cl﹣+2IO3﹣+12H+ , 所以答案是:5Cl2+I2+6H2O=10Cl﹣+2IO3﹣+12H+;(3)铂丝保持红热,说明氨的催化反应为放热反应,生成NO,可与氧气反应生成红棕色的二氧化氮,二氧化氮和水反应生成硝酸,硝酸与氨气反应生成硝酸铵,可观察到白烟生成,所以答案是:氨的催化反应是放热反应;有红棕色气体产生,并产生白烟;(4)二氧化硫具有漂白性,可使品红褪色,具有还原性,可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应,为酸性气体,可与碱反应, 所以答案是:
棉花位置 | ① | ② | ③ |
浓碱液 | |||
现象 | 褪色 | ||
结论 | 还原性 |
【考点精析】认真审题,首先需要了解氯气的化学性质(氯气的化学性质:与金属反应将金属氧化成高价态;非金属反应;与水反应;与碱反应;与还原性物质反应),还要掌握氨的实验室制法(安验室制法:用铵盐与碱共热,2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O)的相关知识才是答题的关键.
【题目】X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质,它们之间具有如图所示转化关系,则下列组合不可能的是( )
X | Y | Z | W | |
A | C | CO | CO2 | O2 |
B | Na | Na2O | Na2O2 | O2 |
C | AlCl3 | Al(OH)3 | NaAlO2 | NaOH |
D | Fe | FeCl2 | FeCl3 | Cl2 |
A.A
B.B
C.C
D.D
【题目】四种常见元素的性质或结构信息如表,根据信息回答有关问题.
元素 | A | B | C | D |
性质 | 原子核外有两个电子层,最外层有3个未成对电子 | 原子的M层有1对成对的p电子 | 原子核外电子排布为:[Ar]3 d104sx , 有+1、+2两种常见化合价 | 有两种常见氧化物,其中一种是冶炼金属工业的常用还原剂 |
(1)A元素与其同周期相邻两种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示);试解释原因 .
(2)B元素的低价氧化物分子中心原子的杂化方式为 , B元素的最高价氧化物分子的VSEPR构型为;B元素与D元素形成分子空间构型为;
(3)D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点(填“高”或“低”),其原因是;
(4)往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液,观察到的现象为;后一现象的离子方程式为: .
(5)C晶体的堆积方式如图所示 ,设晶胞边长为a cm,阿伏伽德罗常数用NA表示,则晶胞中C原子的配位数为 , C晶体的密度为gcm﹣3(要求写表达式,可以不简化).