题目内容

【题目】下列离子在酸性溶液中能够大量共存的是（ ）

A.CO32-B.Al3+C.AlO2-D.HCO3-

【答案】B

【解析】

CO32-、AlO2-、HCO3-均能与H+反应。

A、CO32-＋2H＋=H2O＋CO2↑，故A不选；

B、Al3+不与H+反应，故B选；

C、AlO2-＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓，故C不选；

D、HCO3-＋H＋=H2O＋CO2↑，故D不选；

故选B。

练习册系列答案
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【题目】根据图示，回答下列问题：

(1)按要求写出下列有机物的分子结构。

乙烯的电子式__________，

乙烷的分子式________，

乙醇的结构式___________，

氯乙烷的结构简式________。

(2)写出②、④两步反应的化学方程式，并注明反应类型

②_______________________，反应类型_______________。

④_______________________，反应类型_______________。

【题目】绿色化学对于化学反应提出了原子经济性的要求。最理想的原子经济性反应是反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，没有副产物，实现零排放。下列几种生产乙苯()的方法和过程中，最符合原子经济性要求的是(　　)

A.

B.

C.

D.

【题目】下列的实验操作中所用仪器合理的是（ ）

A. 用25 mL的碱式滴定管量取14.80 mL NaOH溶液

B. 用100 mL量筒量取5.2 mL盐酸

C. 用托盘天平称取25.20 g氯化钠

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【题目】下列说法正确的是

A. 汽油、煤油和甘油的主要成分均为烃类

B. 花生油的主要成分是酯类，属于高分子化合物

C. 植物油氢化过程中发生了加成反应

D. 蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质

【题目】【2016上海卷】乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备。

完成下列填空：

（1）实验时，通常加入过量的乙醇，原因是______________。加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是_______________；浓硫酸用量又不能过多，原因是____________。

（2）饱和Na2CO3溶液的作用是___________、_____________、_____________。

（3）反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，_________、________，然后分液。

（4）若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有__________、__________。由b装置制得的乙酸乙酯粗产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是________，分离乙酸乙酯与该杂质的方法是_______________。

【题目】下列有关乙烯的说法中不正确的是（ ）

A. 乙烯分子中所有原子共平面

B. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色属于氧化反应

C. 乙烯使溴水褪色属于取代反应

D. 可以燃烧法鉴别甲烷和乙烯

【题目】（1）常温下某溶液中由水电离出的离子浓度符合c(H+)c(OH-)=1×10-20的溶液，其pH为_________，此时水的电离受到________________。

（2）在某温度下，H2O的离子积常数为1×10-13，则该温度下：

①0.01molL-1NaOH溶液的pH=_________；

②100mL0.1molL-1H2SO4溶液与100mL0.4molL-1的KOH溶液混合后，pH=_________。

（3）已知一溶液有4种离子：X+、Y-、H+、OH-，下列分析结果肯定错误的是_________。

A．c(Y-)＞c(X+)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(X+)＞c(Y-)＞c(OH-)＞c(H+)

C．c(H+)＞c(Y-)＞c(X+)＞c(OH-) D．c(OH-)＞c(X+)＞c(H+)＞c(Y-)

（4）在25℃下，将amolL-1的氨水与0.01molL-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。则溶液显_________（填“酸”“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb=___________。

【题目】同一主族的两种元素原子的核外电子数的差值可能为（ ）

A. 6 B. 30 C. 12 D. 26

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