题目内容
【题目】(1)常温下某溶液中由水电离出的离子浓度符合c(H+)c(OH-)=1×10-20的溶液,其pH为_________,此时水的电离受到________________。
(2)在某温度下,H2O的离子积常数为1×10-13,则该温度下:
①0.01molL-1NaOH溶液的pH=_________;
②100mL0.1molL-1H2SO4溶液与100mL0.4molL-1的KOH溶液混合后,pH=_________。
(3)已知一溶液有4种离子:X+、Y-、H+、OH-,下列分析结果肯定错误的是_________。
A.c(Y-)>c(X+)>c(H+)>c(OH-) B.c(X+)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+)
C.c(H+)>c(Y-)>c(X+)>c(OH-) D.c(OH-)>c(X+)>c(H+)>c(Y-)
(4)在25℃下,将amolL-1的氨水与0.01molL-1的盐酸等体积混合,反应时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。则溶液显_________(填“酸”“碱”或“中”)性;用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb=___________。
【答案】 4或10 抑制 11 12 C 中
【解析】(1)常温下某溶液中由水电离出的离子浓度符合c(H+)c(OH﹣)=1×10-20的溶液中满足:c(H+)=c(OH﹣)=1×10﹣10mol/L,则该溶液抑制了水的电离,为酸性或碱性溶液,溶液的pH可能为4或10;(2)①溶液中c(H+)=mol/L=10-11 mol/L,pH=﹣lg c(H+)=﹣lg10﹣11=11;②混合溶液中c(OH﹣)= =0.1mol/L,c(H+)=mol/L=10-12 mol/L,pH=﹣lgc(H+)=12;(3)A.当溶液为酸性时,可以满足关系:c(Y﹣)>c(X+)>c(H+)>c(OH﹣),选项A正确;B.当溶液呈碱性时可以满足c(X+)>c(Y﹣)>c(OH﹣)>c(H+),选项B正确;C.该关系c(H+)>c(Y﹣)>c(X+)>c(OH﹣)无法满足电荷守恒,选项C错误;D.当溶液呈碱性,且YOH远远过量时可以满足c(OH﹣)>c(X+)>c(H+)>c(Y﹣),选项D正确;答案选C;(4)在25℃下,平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl﹣)=0.005mol/L,根据物料守恒得c(NH3H2O)=(0.5a﹣0.005)mol/L,根据电荷守恒得c(H+)=c(OH﹣)=10﹣7mol/L,溶液呈中性,NH3H2O的电离常数Kb===。
【题目】下列选项中的原因或结论与现象不对应的是
选项 | 现象 | 原因或结论 |
A | 在H2O2中加入MnO2,能加速H2O2的分解速率 | MnO2降低了反应所需的活化能 |
B | 在密闭容器中有反应:A+xB(g)2C(g)达到平衡时测得c(A)为0.5mol/L,将容器容积扩大到原来的两倍,测得c(A)为0.4mol/L-1 | A非气体、x=1 |
C | 将盛有NO2气体的密闭容器浸泡在热水中,容器内气体颜色变深 | 2NO2(g)N2O4(g)△H<0,平衡向生成NO2方向移动 |
D | 向5mL 0.005mol·L-1 FeCl3溶液中加入5mL 0.015mol·L-1 KSCN溶液,溶液呈红色,再滴加几滴1 mol·L-1 KSCN溶液,溶液颜色加深 | 增大反应物浓度,平衡向正反应方向移动 |
A. A B. B C. C D. D