题目内容

以下电子排布不是基态原子的电子排布的是：
A．1s12s1B．1s22s2C．1s22s22P2D．1s22s22P63s1
A
略
练习册系列答案
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22、（5分）福岛核泄漏引发全球关注核安全。
（1）核电站提供了世界约17%的电能，核能的开发和利用，有效地缓解了化石燃料贮量不足带来的能源危机。化石燃料是指煤、        和天然气。
（2）福岛核电站爆炸的元凶是氢气，氢气燃烧爆炸时的化学方程式为        。核电站的氢气主要来源于燃料原件上的锆（Zr）高温下与水反应，生成氧化锆（ZrO2）和氢气，该反应的化学方程式为         。
（3）核电站利用核燃料铀—235发生核裂变产生的能量发电。放射性碘（）是核裂变产物之一。原子核内有53个质子，78个中子，关于，下列说法正确的是__________（填序号）。
①原子核外电子数为78             ②的相对原子质量约为131
③ 放射性碘和稳定性碘属于同种元素     ④ 碘是人体必需的微量元素
（4）一旦被人体吸入会引发甲状腺疾病。服用含碘元素的物质可封闭甲状腺，让放射性碘无法“入侵”。我国规定在食盐中添加碘元素的标准为20-40mg/kg，若要达到防御辐射的作用，一次需补充碘元素100mg。按每人每天食用10g加碘盐，则我们每天最多能从碘盐中吸收 ______ mg碘元素。
根据下列微粒的最外层电子排布（即“外围电子层排布”或“外围电子构型”），能够确定该元素在元素周期表中的位置的是
A．1s2B．3s23p1C．3s23p6D．4s2
(11分)下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
①
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
②
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
③
 
 
 
 
 
④
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
⑤
 
⑥
 
⑦
 
 
⑧
 
 
 
 
 
 
 

⑨
 
 
 
 
 
 
 
请回答下列问题：
(1)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为     ；③和⑦形成的一种常见溶剂的化学式为       ，其立体构型为________________。
(2)某元素原子的外围电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的最外电子层上孤电子对数为      ；该元素与元素①形成的最简单分子X属于      分子(填“极性”或“非极性”)。
(3)元素④的第一电离能      元素⑤(选填“＞”、“＝”、“＜”)的第一电离能；元素⑥的电负性      元素⑦(选填“＞”、“＝”、“＜”)的电负性。
(4)元素⑦和⑧形成的化合物的电子式为                    。
(5)元素⑨的基态原子核外电子排布式是　　　　 　　　　　　。
(6)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素②与元素⑤的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：
__________________________________________________________________________
下列能级轨道数为3的是
A．sB．pC．dD．f
下列叙述正确的是
A．13C与15N有相同的中子数B．13C与C60互为同素异形体
C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同
目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外共有16种。下列对这16种非金属元素的相关判断不正确的是（   ）
①都是主族元素，最外层电子数都大于4；            ②单质在化学反应中都只能作氧化剂；
③氢化物在常温下都是气体，所以又叫气态氢化物；④氧化物常温下都可以与水反应生成酸
A．①②B．①③C．③④D．①②③④
X＋、Y＋、M2+、N2－均为含有一定数目电子的短周期元素的简单离子，离子半径大小关系是：N2－＞Y＋、Y＋＞X＋、Y＋＞M2+，下列比较正确的是
A．原子半径：N可能比Y大，也可能比Y小
B．M2+、N2－核外电子数：可能相等，也可能不等
C．原子序数：N＞M＞X＞Y
D．碱性：M(OH)2＞YOH
下列判断中一定正确的是
A．若和M+的电子层结构相同，则原子序数:R〉M
B．若X、Y都是气态氢化物，且相对分子质量：X〉Y，则沸点:X〉Y
C．若M、N是同主族元素，且原子序数:M〉N，则非金属性:M>N
D．若X、Y属于同主族元素，且相对原子质量:X〉Y，则X失电子能力比Y的强

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