题目内容

18．0.64g铜与一定浓度的硝酸反应，收集到标准状况下的气体224mL，被还原的硝酸的物质的量为0.1mol．

分析 根据氮守恒，被还原的硝酸的物质的量等于生成气体的物质的量，由此分析解答．

解答 解：根据氮守恒，被还原的硝酸的物质的量等于生成气体的物质的量，所以被还原的硝酸的物质的量为$\frac{224mL×1{0}^{-3}L/ml}{22.4L/mol}$=0.1mol，故答案为：0.1．

点评 本题考查运用守恒的思想进行计算，注意把握硝酸的性质，解答本题的关键是把握氧化还原反应的特点，氧化剂和还原剂得失电子数目相等，答题时注意从守恒的角度入手思考．

练习册系列答案
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8．能发生消去反应，且有机产物有两种的是（　　）
A．CH3-ClB．CH3CHBrCH3C．CH3CH2CHBrCH3D．
9．下列各组物质中，括号内为杂质，其中除杂方法不正确的是（　　）
A．Na2CO3固体（NaHCO3）  加热B．I2（沙子）  加热
C．Na2O2（Na2O）  氧气中加热D．Cl2（HCl）  通过NaOH溶液
6．次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性．回答下列问题：
（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式H3PO2?H++H2PO2-．
（2）H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银．
①H3PO2中，P元素的化合价为+1．
②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为H3PO4（填化学式）．
③NaH2PO2为正盐（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显弱碱性（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）．
13．配制100ml 0.1mol•L-1Na2CO3溶液，下列说法正确的是（　　）
A．称取1.06 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容
B．称取1.1 g无水碳酸钠时，砝码与碳酸钠放反，所配溶液浓度偏高
C．转移碳酸钠溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
D．取所配溶液10 mL，所取溶液中Na+浓度为0.2mol•L-1
3．下列各组元素中原子序数按由小到大顺序排列的是（　　）
A．Be、C、BB．Li、O、ClC．Al、S、SiD．C、S、Mg
10．写出下列反应化学方程式，并写出该反应属于何反应类型．
（1）乙烯使溴水褪色Br2+CH2=CH2→BrCH2-CH2Br；加成反应
（2）苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液共热；取代反应
（3）由乙炔制聚氯乙烯CH≡CH+HCl$→_{△}^{催化剂}$CH2=CHCl，加成反应；nH2C=CHCl$\stackrel{引发剂}{→}$，加聚反应
（4）乙烷与Cl2在光照条件下1：1反应：CH3-CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3-CH2Cl+HCl；取代反应
（5）3-甲基-1-丁炔与溴的四氯化碳溶液按物质的量为1：1反应：CH≡C-CH（CH3）-CH3+Br2→CHBr=CBr-CH（CH3）-CH3；加成反应
（6）用甲苯制2，4，6-三溴甲苯：；取代反应．
7．以下物质；①甲烷；②苯；③聚乙烯；④苯乙烯；⑤2-丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯．既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是（　　）
A．④⑤B．④⑤⑦C．③④⑤D．③④⑤⑦
5．（1）利用下述反应　2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2设计一个原电池装置，
①该原电池的正极材料是Pt，负极材料是Cu，电解质溶液是FeCl3溶液．
②该原电池的负极反应式为Cu-2e-=Cu2+，正极反应式为2Fe3++2e-=2Fe2+．
（2）氢氧燃料电池，当电解质溶液为稀硫酸是应负极反应式为H2-2e-=2H+，正极反应式为O2+4H++4e-=2H2O．

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