题目内容

9．下列各组物质中，括号内为杂质，其中除杂方法不正确的是（　　）
A．Na2CO3固体（NaHCO3）  加热B．I2（沙子）  加热
C．Na2O2（Na2O）  氧气中加热D．Cl2（HCl）  通过NaOH溶液

分析 A．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠；
B．碘易升华；
C．氧化钠在氧气中加热生成过氧化钠；
D．二者均与NaOH溶液反应．

解答 解：A．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，则加热可除杂，故A正确；
B．碘加热易升华，沙子加热不变，则加热可分离，故B正确；
C．氧化钠在氧气中加热生成过氧化钠，则加热可除杂，故C正确；
D．二者均与NaOH溶液反应，将原物质反应掉，不能除杂，应选饱和食盐水除杂，故D错误；
故选D．．

点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合应用，注意把握物质的性质差异及发生的反应为解答该题的关键，注意除杂的原则，题目难度不大．

练习册系列答案
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13．乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）：

（1）A物质的化学名称是乙醇；
（2）B和A反应生成C的化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$ CH3COOCH2CH3+H2O，该反应的类型为酯化（取代）反应；
（3）乙烯生成聚乙烯的化学方程式为，该反应的单体为CH2=CH2，链节为-CH2-CH2-，聚合度为n．
20．由乙烯和其他无机原料合成环状 化合物其合成过程如图（水及其他无机产物均已省略）：
请分析后回答下列问题：
（1）反应的类型分别是①加成反应 ②酯化反应
（2）D物质中的官能团为羧基
（3）C物质的结构简式OHC-CHO，物质X与A互为同分异物体，则X的结构简式为CH3-CHBr2，X的名称为1，1-二溴乙烷
（4）A→B的化学方程式（注明反应条件）CH2BrCH2Br+2H2O$→_{△}^{NaOH}$HOCH2CH2OH+2HBr．
17．A是有机羧酸盐，B、C、D是常见化合物；A、B、C、D焰色反应呈黄色，其水溶液均呈碱性，B最强．X、Y是最常见的氧化物且与人体、生命息息相关，其晶体类型相同．已知有关转化如下：
①A（s）+B（s）$\stackrel{△}{→}$ C（s）+H2↑      
②D+H2 $?_{释氢}^{储氢}$ A+X
③B+D═C+X                        
④D（s） $\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$   C+X+Y（均未配平）
注：RCOONa+NaOH $\stackrel{△}{→}$ RH↑+Na2CO3
试回答下列问题：
（1）C的名称是碳酸钠．
（2）B的电子式是．
（3）上述②储氢方法的二个最明显的优点是环保、安全等．
（4）C的晶体属于离子晶体，存在离子键和共价键．
（5）Y的晶体熔化时仅克服分子间作用力．
（6）X的晶体中通常有氢键缔合，构成正四面体空间网状结构，其沸点比同主族同类型物质要特别高．
（7）写出①的化学方程式HCOONa+NaOH$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Na2CO3+H2↑．
（8）写出在C的饱和溶液中不断通Y析出D的离子方程式2Na++CO32-+H2O+CO2═2NaHCO3↓．
（9）用来表达泡沫灭火器灭火原理（D+Al3+）的离子方程式是3HCO3-+Al3+═Al（OH）3↓+3CO2↑．
4．扁桃酸是重要的医药合成中间体，其结构简式为，工业上扁桃酸可以由烃A经过以下步骤合成得到：
A$→_{I}^{Cl_{2}/光照}$B$→_{Ⅱ}^{NaOH（aq）/△}$ C$→_{Ⅲ}^{HCN}$ D$→_{Ⅳ}^{H_{2}O/H+}$
已知：①A是苯的同系物，碳氢的质量比为21：2．
②
③R-CN$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$RCOOH
④R-NO2$\stackrel{Fe/浓HCl}{→}$R-NH2
⑤R-NH2$\stackrel{NaNO_{2}/H_{2}SO_{4}}{→}$R-OH
请回答下列问题：
（1）A的结构简式为；扁桃酸中含氧官能团名称羟基、羧基．
（2）Ⅰ、Ⅲ的反应类型分别是取代反应、加成反应．
（3）C与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式．
（4）环扁桃酸酯是一种疗效明显的血管扩张剂，可由扁桃酸和3，3，5-三甲基环乙醇（HO-）在浓硫酸作用下反应生成，请写出反应的化学方程式
（5）写出一种满足下列条件的扁桃酸的同分异构体的结构简式．
①溶液遇到Fe3-显紫色  ②能发生银镜反应  ③能在NaOH溶液中发生水解反应  ④核磁共振氢谱有5个吸收峰
（6）结合题目所给信息，设计一条以苯乙氰（）为原料合成扁桃酸的同分异构体-对羟基苯乙酸（）的合理路线．
提示：①无机试剂任选，②合成反应流程图表示方法实例如下：
（用合成路线流程图表示为：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物）
14．在浓度均为4mol•L-1的盐酸和硫酸各100mL溶液中，分别加入等质量的铁粉，充分反应后生成气体体积比为2：3，则加入铁粉的质量是（　　）
A．11.2gB．8.4gC．16.8gD．22.4g
1．298.15K时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-
B．c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
C．0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-
D．0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-
18．0.64g铜与一定浓度的硝酸反应，收集到标准状况下的气体224mL，被还原的硝酸的物质的量为0.1mol．
16．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．铁粉与足量稀硝酸反应：3Fe+2 NO3-+8H+═3Fe2++2NO+4H2O
B．氯化铝溶液加入过量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．碳酸氢钠和稀硫酸反应：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
D．氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

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