Question

【题目】X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素,部分信息如下表所示:

	X	Y	Z	M	R	Q
原子半径/nm			0.186	0.074	0.099	0.143
主要化合价		-4,+4		-2	-1, +7	+3
其他	阳离子核 外无电子	无机非金属 材料的主角	焰色反 应呈黄色

(1) R在元素周期表中的位置是____;R在自然界中有质量数为35和37的两种核素,它们之间的关系互为 __________________________________________

(2) 根据表中数据推测,Y的原子半径(用r表示)的最小范围是____________。

(3)Y与R相比,非金属性较强的是____(用元素符号表示),下列事实能证明这一结论的是___(选填字母序号)。

A.常温下Y的单质呈固态,R的单质呈气态

B.稳定性XR>YX4

C.Y最高价氧化物对应水化物的酸性弱于R最高价氧化物对应水化物的酸性

(4)用电子式表示X2M___________。

(5) Z的单质与水反应的化学方程式是____________________________。

Answer 1

【答案】 第三周期第ⅦA族 同位素 0.099 nm<r<0.143 nm Cl BC H∶∶H 2Na+2H2O2NaOH+H2↑

【解析】考查元素周期表和元素周期律的应用，（1）R的最高价为＋7价，最低价为－1价，属于第VIIA族，F为没有正价，因为是短周期元素，因此R为Cl，即第三周期第ⅦA族 ，两种核素质子数相同，中子数不同，因此两者属于同位素；（2）根据Y的最高价和最低价，判断此元素位于IVA族，又因为Y为无机非金属材料的主角，则Y为Si，Z的焰色反应呈黄色，说明Z为Na，M的化合价显－2价，说明位于VIA族，M的半径小于R，因此M为O，同理，推出Q为Al，同周期从左向右原子半径减小，因此Si的半径范围是0.099 nm<r<0.143 nm；（3）同周期从左向右非金属性增强，即非金属性最强的Cl，A、物质的状态，不能说明非金属性的强弱，故A错误；B、X的阳离子核外无电子，因此X为H，非金属性越强，氢化物越稳定，故B正确；C、非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因此Cl的非金属性强于Si，故C正确；（4）X2M为H2O，其电子式为H∶∶H ；（5）根据上述分析，Z为Na，与水反应，即2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑。