题目内容
下列说法正确的是( )
A.在中和热的测定实验中,将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中,立即读出并记录溶液的起始温度
B.如图,一段时间后给烧杯内地溶液中加入黄色的溶液,可看到Fe电极附近有蓝色沉淀生成
C.用标准盐酸滴定待测NaOH溶液,水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗,则测定结果偏低
D.用加热的方式可提取固体中混有的少量的碘
B
【解析】
试题分析:A、起始温度不是混合液的起始温度,是盐酸、氢氧化钠溶液起始温度的平均值,错误;B、该装置是原电池装置,铁作负极,失电子成为Fe2+进入溶液,与黄色的溶液反应生成蓝色沉淀,正确;C、酸式滴定管未润洗,导致盐酸的浓度降低,所用体积增大,测定结果偏高,错误;D、碘易升华,氯化铵受热易分解,遇冷又结合成氯化铵,所以加热的方法无法除去氯化铵中的碘,错误,答案选B。
考点:考查中和热的测定,亚铁离子的检验,误差分析,物质的除杂
14 分苯甲酸乙酯(C9H10O2)别名为安息香酸乙酯。 它是一种无色透明液体,不溶于水,稍有水果气味,用于配制香水香精和人造精油,大量用于食品工业中,也可用作有机合成中间体,溶剂等。其制备方法为:
已知:
名称 | 相对分子质量 | 颜色,状态 | 沸点(℃) | 密度(g·cm-3) |
苯甲酸* | 122 | 无色片状晶体 | 249 | 1.2659 |
苯甲酸乙酯 | 150 | 无色澄清液体 | 212.6 | 1.05 |
乙醇 | 46 | 无色澄清液体 | 78.3 | 0.7893 |
环己烷 | 84 | 无色澄清液体 | 80.8 | 0.7318 |
已知:苯甲酸在100℃会迅速升华。
实验步骤如下:
①在圆底烧瓶中加入4.0g苯甲酸,10 mL 95%的乙醇(过量),8mL 环己烷以及3 mL 浓硫酸,混合均匀并加入沸石,按右图所示装好仪器,控制温度在65~70℃加热回流2 h。利用分水器不断分离除去反应生成的水,回流环己烷和乙醇。
②反应一段时间,打开旋塞放出分水器中液体后,关闭旋塞,继续加热,至分水器中收集到的液体不再明显增加,停止加热。
③将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中,分批加入Na2CO3至溶液至呈中性。用分液漏斗分出有机层,水层用25 mL乙醚萃取分液,然后合并至有机层,加入氯化钙,静置,过滤,对滤液进行蒸馏,低温蒸出乙醚和环己烷后,继续升温,接收210~213℃的馏分。
④检验合格,测得产品体积为2.3mL。
回答下列问题:
(1)在该实验中,圆底烧瓶的容积最适合的是 (填入正确选项前的字母)。
A.25 mL B.50 mL C.100 mL D.250 mL
(2)步骤①加入沸石的作用是 。如果加热一段时间后发现忘记加沸石,应该采取的正确操作是:
(3)步骤①中使用分水器不断分离除去水的目的是
(4)步骤③加入Na2CO3加入不足,在之后蒸馏时蒸馏烧瓶中可见到白烟生成,产生该现象的原因 ;
(5)有机物的分离操作中,经常需要使用分液漏斗等仪器。使用分液漏斗前必须
(6)计算本实验的产率为 。
下列离子组在一定条件下能大量共存,当加入相应试剂后会发生化学变化,且所给离子方程式正确的是 ( )
选项 | 离子组 | 加入试剂 | 加入试剂后发生反应的离子方程式 |
A | Fe2+、NO、K+ | 稀硫酸 | 3Fe2++NO+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O |
B | Fe3+、I-、ClO- | 氢氧化钠溶液 | Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ |
C | Ba2+、HCO、Cl- | 氢氧化钠溶液 | HCO+ OH-=CO+H2O |
D | Al3+、Cl-、NO | 过量氢氧化钠溶液 | Al3++3 OH-=Al(OH)3↓ |