题目内容

取1.43 g Na2CO3·xH2O溶于水配成10 mL溶液,然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止,用去盐酸2.0 mL,并收集到112 mL CO2(标准状况)。试计算:
(1)CO2的物质的量。
(2)Na2CO3·xH2O的物质的量。
(3)x的值。
(4)所用稀盐酸的物质的浓度。

(1)0.005mol
(2)0.005mol
(3)10
(4)5.0mol/L

试题分析:
n(CO2)=0.112L/22.4L/mol=0.005mol,
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
1      2                1
n(Na2CO3)  n(HCl)    0.005mol
(1)n(CO2)=0.112L/22.4L/mol=0.005mol;
(2)n(Na2CO3?xH2O)=n(Na2CO3)=0.005mol,
M(Na2CO3?xH2O)=286g/mol,故答案为:286g/mol; 
(3)由摩尔质量可知:106+18x=286,x=10,
故答案为:10.
(4)n(HCl)=2×n(CO2)=2×0.005mol=0.01mol,
c(HCl)=0.01mol/0.002L=5.0mol/L,
练习册系列答案
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