题目内容


①用蒸馏的方法可将海水淡化
②将混合气体通过盛有品红溶液的洗气瓶，可除去CO2中的SO2
③向溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液可检验溶液中是否含有SO42—
④向含有Mg（OH）2和Ca（OH）2的浊液中加入足量MgCl2溶液，充分反应后过滤，可除去Ca（OH）2
A．①②B．①④C．②③D．③④
B
海水中含有较多的盐份，蒸馏海水由于盐的沸点很高不会蒸出，故①用蒸馏的方法可将海水淡化；二氧化硫与品红溶液反应是可逆的，除不干净，另外二氧化碳也会溶于水，所以要除去二氧化碳中的二氧化硫，应将其通入饱和碳酸氢钠溶液之中，所以②不对；③向溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液不能检验溶液中是否含有SO42－因为不能排除银离子的干扰；由于氢氧化镁比氢氧化钙难溶，故向含有Mg（OH）2和Ca（OH）2的浊液中加入足量MgCl2溶液，镁离子会结合氢氧根离子生成氢氧化镁的沉淀，使氢氧化钙不断溶解而除去。故选B，其实这题也最好是用淘汰法，很快就可解出。
练习册系列答案
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大气压强对许多物理实验和化学实验有着重要影响。制取氨气并完成喷泉实验。
小题1:写出实验室制取氨气的化学方程式　　　　　　　　　　　　　。

小题2:收集氨气应使用　　　　法，要得到干燥的氨气可选用　　　　　　做干燥剂。
小题3:用左图装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是　　。该实验的原理是　　　。
小题4:如果只提供如右图的装置，请说明引发喷泉的方法。
实验是化学研究的基础，关于下列各装置图的叙述中，正确的是
网
A．装置①是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体,如铜屑与稀硝酸
B．装置②中，a为正极，d为阳极
C．装置③可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等
D．装置④能用于测量气体体积的装置
(12分)一小块钠露置在空气中，可观察到如下现象(a～f代表对应的物质)：
试回答以下问题：
(1)以上变化属于物理变化的是______(从①②③④⑤中选择填写)，这一现象在化学上称之为______。
(2)两种或两种以上的反应物生成一种生成物的反应叫化合反应。以上化学变化属于化合反应的是______。(从①②③④⑤中选择填写)
(3)为证明第④步已发生，如何用实验方法证明。简要叙述实验方法和现象
__________________________________，有关的化学方程式是
__________________________。
(4)若配制500 mL 1 mol·L－1的f溶液，称取53.0 g物质e，则得到的溶液浓度______(大于、小于或等于)1 mol·L－1。所用的玻璃仪器有烧杯、______、______和______。



（1）实验过程中，观察到的主要现象是：
①铜片表面产生气泡，铜片变小并逐渐消失；；
②小烧杯中溶液的颜色逐渐变成蓝绿色；
③________________________________________________；
④ 大烧杯内液面略有上升，水槽中液面略有下降。
（2）欲使反应现象更明显，应向小烧杯中加入__________。
A、粗铜片            B、纯铜片
（3）用该装置做铜与浓硝酸反应的实验，最突出的优点是：
_________________________________________________________________________。
（4）若要验证最终得到的气体生成物，最简便的方法是：
_________________________________________________________________________。
（5）工业上吸收NO和NO2的混合气体，常使用NaOH溶液(知NO + NO2 +2NaOH==2NaNO2+H2O)。欲使NO和NO2被充分吸收，则NO和NO2的体积应满足_______。
A.V(NO)＞V(NO2)       B、V(NO)＜V(NO2)      C、V(NO)≤V(NO2)
(1)配平可逆反应：
已知400℃时，1.6 mol NO和NH3混合气体发生以上反应达到平衡后，混合气体的物质的量变为1.7 mol，则被氧化的N的物质的量为                      。
(2)已知某温度下0.01 mol／L盐酸溶液中水电离的c(H+)="l" x 10-11mol／L，则Kw=    ；若在此温度下将pH==a的NaOH溶液与pH=b的盐酸按1：100体积刚好完全反应，a、b应满足关系为                。
(3)有一种白色固体，可能含有CaCO3、Ba(N O3)2、NH4 C1、KCl、A gN O3、Al2(SO4)3
和KMnO4中的一种或几种。①将白色固体用水溶解并过滤，②将滤渣加入足量盐酸中，滤渣全部溶解并放出气体；③向滤液中加入足量浓NaOH溶液，加热，放出能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，待溶液冷却后，继续滴入适量的稀盐酸，有白色沉淀产生。则该白色固体中一定有                         ，可能有                         。
合成氨工业对化学的国防工业具有重要意义。写出氨的两种重要用途           
                     。
II. 实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是                      。
① 固态氯化铵加热分解                   ② 固体氢氧化钠中滴加浓氨水
③ 氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热         ④ 固态氯化铵与氢氧化钙混合加热
III. 为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如下装置（图中夹持装置均已略去）。

实验操作：
① 检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e。在A中加入锌粒，向长颈漏斗注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹c、d、e，则A中有氢气发生。在F出口处收集氢气并检验其纯度。
② 关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞，如图所示。氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。
③ 用酒精灯加热反应管E，继续通氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后F中的溶液变红。
回答下列问题：
（1）检验氢气纯度的目的是                 。
（2）C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是             ，防止了实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹b的原因是                 ，C瓶内气体的成份是                。
（3）在步骤③中，先加热铁触媒的原因是           。反应管E中发生反应的化学方程式是                     。
如何检验实验室用KClO3和MnO2制取氧气后的产物中有Cl-存在：______．
在体积为V L的密闭容器中通入a mol CO和b mol O2，点燃充分反应后容器内碳原子数和氧原子数之比为(    )
A．a∶bB．a∶2bC．a∶(a+2b)D．a∶2(a+b)

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