Question

【题目】Ⅰ.消除汽车尾气中的NO、CO，有利于减少PM2.5的排放。已知如下信息：

b．①N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH1

②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2＝－565 kJ·mol－1

(1)ΔH1＝________。

(2)在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，写出反应的热化学方程式：_________。

Ⅱ. SO2、CO、NOx是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径。请回答下列问题：

(1)已知25℃、101 kPa时：

①2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH1＝－197 kJ·mol－1

②H2O(g)===H2O(l) ΔH2＝－44 kJ·mol－1

③2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l) ΔH3＝－545 kJ·mol－1

则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是______________________。

(2)若反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)

ΔH＝－241.8 kJ·mol－1，根据下表数据求x＝_______kJ·mol－1。

化学键	H—H	O＝O	O—H
断开1 mol化学 键所需的能量/kJ	436	x	463

Answer 1

【答案】 ＋183 kJ·mol－1 2CO(g)＋2NO(g)===2CO2(g)＋N2(g) ΔH＝－748 kJ·mol－1 SO3(g)＋H2O(l)===H2SO4(l) ΔH＝－130 kJ·mol－1 738.2

【解析】Ⅰ.（1）①反应热=反应物总键能-生成物总键能；②已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H1；①，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-565KJ·mol－1，②，根据盖斯定律，②-①可得：2NO（g）+2NO（g）=2CO2（g）+N2（g）；Ⅱ.（1）根据盖斯定律，已知热化学方程式乘以适当的系数进行加减构造目标热化学方程式，反应热也进行相应的计算；（2）反应热=反应物总键能-生成物总键能；

Ⅰ.（1）①反应热=反应物总键能-生成物总键能，则△H1=945kJ·mol－1+498kJ·mol－1-2×630kJ·mol－1=+183kJ·mol－1；②已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H1=+183kJ·mol－1 ①，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-565KJ·mol－1 ②，根据盖斯定律，②-①可得：2NO（g）+2CO（g）=2CO2（g）+N2（g）△H=-748kJ·mol－1；

Ⅱ.（1）已知25℃、101 kPa时：①2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH1＝－197 kJ·mol－1，②H2O(g)===H2O(l) ΔH2＝－44 kJ·mol－1，③2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l) ΔH3＝－545 kJ·mol－1，根据盖斯定律，（③-①）×1/2-②得：SO3（g）+H2O（l）═2H2S O4（l）SO3（g）+H2O（l）═2H2S O4（l）△H=1/2×[(－545 kJ·mol－1)-(－197 kJ·mol－1)]-（-44kJ·mol－1）=-130 kJ·mol－1，SO3（g）+H2O（l）═2H2S O4（l）△H=-130 kJ·mol－1；（2）由于反应热=反应物总键能-生成物总键能，则：2×436kJ·mol－1+xkJ·mol－1-4×463kJ·mol－1=-241.8kJ·mol－1，解得x=738.2。