题目内容
【题目】将1mol两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后，将得到产物依次通入浓硫酸和石灰水中，其中浓硫酸质量增加了36g，并生成了150g沉淀．下列说法正确的是（ ）
A. 一定有乙烷 B. 一定有甲烷 C. 一定没有甲烷 D. 不一定有甲烷
【答案】B
【解析】试题分析：将1mol两种气态烃组成的混合气体完全燃烧，浓硫酸质量增加了36g，并生成了150g沉淀，则n（H2O）=
=2mol，n（CO2）=n（CaCO3）=
=1.5mol，
则混合的平均化学式为：C1.5H4，由于是混合物，则肯定含有C原子数小于1.5的烃，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4个氢原子，则另一种烃也含有4个氢原子，以此进行解答．
解：将1mol两种气态烃组成的混合气体完全燃烧，浓硫酸质量增加了36g，并生成了150g沉淀，则n（H2O）=
=2mol，n（CO2）=n（CaCO3）=
=1.5mol，
混合烃中平均碳原子数为：
=1.5、平均H原子数为：
=4，
该混合烃的平均分子式为：C1.5H4，
所以混合烃中一定含有甲烷，
由于甲烷中含有4个氢原子，则另一种烃也含有4个氢原子，则一定不含乙烷，
故选B．
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