Question

常温下，将醋酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH=7，下列叙述正确的是（　　）

A．若浓度相同，混合时V（NaOH）＞V（CH3COOH）

B．若体积相同，混合时c（CH3COOH）＜c（NaOH）

C．混合后的溶液中溶质既有CH3COONa又有CH3COOH

D．无法确定混合后的溶液中c（CH3COO-）与c（Na+）的关系

Answer 1

A、若浓度相同，混合时V（NaOH）＞V（CH₃COOH），则混合后碱过量，溶液的pH＞7，故A错误；
B、若体积相同，混合时c（CH₃COOH）＜c（NaOH），则混合后碱过量，溶液的pH＞7，故B错误；
C、醋酸为弱电解质，不能完全电离，将醋酸和氢氧化钠溶液混合，如醋酸小于等于NaOH的物质的量，溶液pH＞7，所得溶液 pH=7，醋酸应过量，则混合后的溶液中溶质既有CH₃COONa又有CH₃COOH，故C正确；
D、溶液 pH=7，说明溶液呈中性，则溶液中存在：c（H⁺））=c（OH^-），溶液呈电中性，则存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），可得c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故D错误．
故选C．