题目内容
汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：
。则下列判断错误的是．
| A．该反应能在瞬间完成，并产生大量气体 |
| B．生成标准状况下2．24L气体，该反应转移电子的物质的量为0．5mol |
| C．该反应中的氧化剂为KNO3 |
| D．被氧化和被还原的N原子的物质的量之比为15：1 |
B
解析试题分析：通过反应方程式可以看出，当生成16mol时，电子转移为10mol。产生2.24L气体时，即产生0.1mol，则电子转移为0.0625mol。
考点：氧化还原反应理论。
孟建平名校考卷系列答案已知2Fe+3Br2 →2FeBr3 、2 Fe3++2I－→ 2 Fe2++I2, 现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到以下溶液中①H2SO4②HNO3③溴水 ④碘水，其中能使Fe2+转变为Fe3+的是 ( )
| A．①②③④ | B．只有②③ | C．①②③ | D．②③④ |
在SiO2+3C
SiC+2CO↑反应中，氧化剂和还原剂的质量比为
| A．36：30 | B．60：36 | C．2：1 | D．1：2 |
发射“嫦娥二号”的长征火箭由三个子级构成。其中一子级上部装有液体四氧化二氮(N2O4)，下部装有液体偏二甲肼(C2H8N2)高能燃料。发动机内燃烧的化学方程式为：C2H8N2＋2N2O4＝3N2↑＋2CO2↑＋4H2O↑，该反应中
| A．C2H8N2发生还原反应 | B．C2H8N2是氧化剂 |
| C．N2O4发生氧化反应 | D．N2O4是氧化剂 |
管道工人曾经用浓氨水检查氯气管道是否漏气。已知能发生如下反应：(在有水蒸气存在的条件下) 2NH3+3Cl2=6HCl+N2 下列说法中错误的是（ ）
| A．用该方法检验管道泄漏处会产生白烟 |
| B．管道泄漏处会闻到刺激性气味 |
| C．该反应生成1mol氮气时，转移3mol电子 |
| D．可以用浸有稀碱液的布包裹在管道泄漏处，暂时防止氯气的危害 |
为使Fe2+，Fe3+，Zn2+较完全地形成氢氧化物沉淀，溶液的酸碱度分别为pH7.7、 pH4.5、pH6.6。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2+，Fe3+杂质离子，为除去这些离子制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是
| A．H2O2，ZnO | B．氨水 | C．KMnO4，ZnCO3 | D．NaOH溶液 |
对于反应：2H2S+SO2="3S" +2H2O，被氧化的硫原子与被还原的硫原子的质量之比为（ ）
| A．1：1 | B．2：1 | C．3：1 | D．1：2 |
某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素
| A．一定被氧化 | B．一定被还原 |
| C．可能被氧化可能被还原 | D．以上都不是 |
据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO3+6P=3P2O5+KCl,则下列有关叙述错误的是
| A．上述反应是放热反应 |
| B．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾） |
| C．该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为6:5 |
| D．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol |