题目内容

【题目】《环境科学》刊发了我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠(Na2S2O8,其中S为+6)去除废水中的正五价砷[As(V)]的研究成果,其反应机制模型如图所示。设阿伏加德罗常数的值为NAKsp[Fe(OH)3]2.7×10-39。下列叙述正确的是( )

A.1 mol过硫酸钠(Na2S2O8)2NA个过氧键

B.56g Fe参加反应,共有NA被还原

C.室温下,中间产物Fe(OH)3溶于水所得饱和溶液中c(Fe3)1×10-10mol·L-1

D.pH越小,越有利于去除废水中的正五价砷

【答案】C

【解析】

A.1 mol过硫酸钠(Na2S2O8)过氧键的数目为amol,其中S的化合价为+6价,则有2×(+1)+2×(+6)+(-2)a+(-2)×(8-2a)=0,解得a=1,所以1 mol过硫酸钠(Na2S2O8)NA个过氧键,故A错误;

B.根据图示可知Fe最终变成氢氧化铁和氢氧化亚铁,无法确定转移电子数,故无法确定被还原的的量,故B错误;

C. Fe(OH)3溶于水所得饱和溶液中存在平衡:,设c(Fe3)=amol/L,则c(OH-)=3amol/LKsp[Fe(OH)3]=c(Fe3)×c3(OH-)=a×(3a)3=2.7×10-39,解得a=1×10-10mol/L,故C正确;

D.pH越小,酸性越强,会使反应平衡右移,无法生成沉淀越不利于去除废水中的正五价砷。

练习册系列答案
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【题目】1,二氯丙烷是一种重要的化工原料,工业上可用丙烯加成法制备,主要副产物为氯丙烯,反应原理为:

CH2ClCHClCH3(g) H1= -134KJ/mol-1

CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g) H2= -102KJ/mol-1

请回答下列问题:

已知的活化能132KJ/mol-1,则该反应的活化能__________ KJ/mol-1

一定温度下,向恒容密闭容器中充入等物质的量的,在催化剂作用下发生反应Ⅰ、Ⅱ,容器内气体的压强随时间的变化如下表所示。

时间

0

60

120

180

240

300

360

压强

80

①若用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率,即ν=,则前内平均反应速率ν(CH2ClCHClCH3)=__________kPamin-1(保留小数点后2

②该温度下,若平衡时HCl的体积分数为,则丙烯的平衡总转化率α=__________;反应Ⅰ的平衡常数________为以分压表示的平衡常数,保留小数点后2

某研究小组向密闭容器中充入一定量的,分别在AB两种不同催化剂作用下发生反应,一段时间后测得的产率与温度的关系如图所示。

下列说法错误的是____________填代号

使用催化剂A的最佳温度约为250

相同条件下,改变压强会影响的产率

c.点是对应温度下的平衡产率

提高反应选择性的关键因素是控制温度

(4)在四个恒容密闭容器中充入相应量的气体(如图)

发生反应2N2O(g)2N2(g)+O2(g) H,容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N2O的平衡转化率如图所示:

容器II、Ⅳ的体积为1L,容器Ⅳ中的物质也在470℃下进行反应,起始反应速率:

(N2O)____(N2O)(填“>”“<”或“=”)

②图中ABC三点处容器内密度最大的点是____(填“A”“B”或“C)

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