Question

【题目】50mL 1.0molL-1 盐酸跟 50mL 1.1molL-1 氢氧化钠溶液在图 1 装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：

（1）写出该反应的中和热热化学方程式：___________。

（2）___________（填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形铜棒，其原因是_____。

（3）如果改用 60mL 1.0molL-1 盐酸跟 50mL 1.1molL-1 氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量_____（“增加”、“减少”或“不变”），所求中和热数值_____（“增加”、“减少”或“不变”）。

（4）某研究小组将装置完善后，把 V1 mL 1.0mol/L HCl 溶液和 V2 mL 未知浓度的 NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图 2 所示（实验中始终保持 V1+V2 = 50mL）。回答下列问题：研究小组做该实验时环境温度_________（填“高于”、“低于”或“等于”）22℃。

（5）①请填写下表中的空白：

温度 实验次数	起始温度 t1℃			终止温度 t2/℃	温度差平均值 (t2－t1)/℃
	HCl	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	32.9	________________________
2	27.0	27.4	27.2	37.0
3	25.9	25.9	25.9	32.5
4	26.4	26.2	26.3	33.3

②近似认为 50mL 1.0molL-1 盐酸跟 50mL 1.1molL-1 氢氧化钠溶液的密度都是 1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容 c＝4.18 J/(g·℃)。则中和热Δ H＝_________( 取小数点后一位)。

Answer 1

【答案】NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol 不能 金属导热，导致热量散失 增加 不变 低于 6.8 -56.8 kJ/mol

【解析】

（1）中和热热化学方程式中要求H2O的生成量为1mol，所以热化学方程式为NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol；

（2）不能将环形玻璃搅拌棒改为环形铜棒，原因是铜棒是金属材质，导热性能好，造成热量散失，导致误差较大。

（3）改用 60mL 1.0molL-1 盐酸跟 50mL 1.1molL-1 氢氧化钠溶液进行反应，盐酸过量，NaOH完全反应，所以所放热量增加；中和热对应生成1molH2O所产生的热值，所以所求中和热数值不变；

（4）由图2可知，当V1接近5mL时，反应已经发生，伴随放热，混合溶液温度接近22℃，所以该实验时环境温度小于22℃；

（5）4次平行试验的温差分别为：6.8℃、9.8℃、6.6℃、7℃，第二组试验偏差较大，无效，所以有效的为其他3组数据，可得平均温差为6.8℃；根据公式计算：

，Δ H＝-56.8 kJ/mol