题目内容
【题目】将Na、Na2O、NaHSO4、干冰、Si分别加热熔化,需要克服的作用力有
A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种
【答案】C
【解析】Na为金属晶体,熔化时克服金属键,Na2O、NaHSO4为离子晶体,熔化时克服离子键,干冰为分子晶体熔化克服分子间作用力,Si为原子晶体熔化克服共价键,所以需要克服的作用力有4种,答案选C。
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【题目】[化学——选修2:化学与技术]
研究人员研制利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收硫酸厂的尾气SO2,制备硫酸锰的生产流程如下:
已知:浸出液的pH<2,其中的金属离子主要是Mn2+,还含有少量的Fe2+、Al3+、Ca2+、Pb2+等其他金属离子。PbO2的氧化性大于MnO2。
有关金属离子的半径、形成氢氧化物沉淀时的pH见下表,阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见下图
离子 | 离子半径 (pm) | 开始沉淀时 的pH | 完全沉淀时 的pH |
Fe2+ | 74 | 7.6 | 9.7 |
Fe3+ | 64 | 2.7 | 3.7 |
Al3+ | 50 | 3.8 | 4.7 |
Mn2+ | 80 | 8.3 | 9.8 |
Pb2+ | 121 | 8.0 | 8.8 |
Ca2+ | 99 | - | - |
(1)浸出过程中生成Mn2+反应的化学方程式为___________________________,
(2)Fe2+被氧化的过程中主要反应的离子方程式________________________。
(3)在氧化后的液体中加入石灰浆,用于调节pH,pH应调节至_______________范围。
(4)阳离子吸附剂可用于除去杂质金属离子。请依据图、表信息回答,决定阳离子吸附剂吸附效果的因素有______________________等(写二点)。
(5)吸附步骤除去的主要离子为___________________________。
(6)电解MnSO4 、ZnSO4和H4SO4的混合溶液可制备MnO2和Zn,写出阳极的电极反应方程式_______________。