Question

将50 mL 0.1 mol·L^-1 NaCl和50 mL 0.5 mol·L^-1 CaCl₂溶液混合后，若溶液的体积为二者体积之和，则混合溶液中c (Cl^-)为?

A．1 mol·L－1	B．0.55 mol·L－1
C．0.67 mol·L－1	D．2 mol·L－1

Answer 1

B

NaCl溶液提供的Cl^－为50 mL×10^{－3 L}·mL^－1×0.1 mol·L^－1=5×10^－3 mol，CaCl₂溶液提供的Cl^－为50 mL×10^{－3 L}·mL^－1×0.5 mol·L^－1×2=5×10^－2 mol。混合溶液中Cl^－的浓度为：
c (Cl^－)=="0.55" mol·L^－1