题目内容

下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)……（ ）
A．SiO2晶体中，每摩尔硅原子与4NA氧原子形成共价键
B．2L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为2NA
C．标准状况下，1L己烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为6NA/22.4
D．常温常压下，0.1mol氖气含有的电子数为0.1NA
A
A、由SiO2的晶体结构可看出，1个Si原子跟4个O原子形成4个共价键，所以A正确。
B、盐酸溶液中不含氯化氢分子，只有水合钠离子和水合氯离子；
C、如果标准状况下己烷为气体，则结果正确，但此时己烷不是气体，则其物质的量的计算不能用22.4L/mol。
D、0.1mol氖气即0.1mol氖原子，其电子总数为1mol。
练习册系列答案
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溶质相同、质量分数为a%和b%的两份溶液质量分别为mg、ng，将两份溶液混合并蒸发去xg水，所得溶液的物质的量浓度为c mol/L。关于求溶质的摩尔质量，下列说法正确的是（  ）
A．只要知道蒸发后所得溶液的密度（ρ）,就能求出溶质的摩尔质量
B．只要知道混合前两份溶液的物质的量浓度（c）,就能求出溶质的摩尔质量
C．只要知道蒸发前混合液的体积（V）,就能求出溶质的摩尔质量
D．以上说法都不正确。
阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1，下列叙述中正确的是(   )
A．常温常压下，18.0 g重水(D2O)所含的电子数约为10×6.02×1023
B．室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023
C．标准状况下，22.4 L甲苯所含的分子数约为6.02×1023
D．标准状况下，a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为×6.02×1023
相同质量的CO2和N2O相比较，不一定相同的是(    )
A．分子数B．原子数C．体积D．电子数
固体A在一定温度下发生反应：
2A(s)=B(g)+2C(g)+3D(g)，若测得生成气体的质量是相同体积H2的15倍，则固体A的摩尔质量是……（   ）g·mol-1
A．30 B．60 C．90 D．120
下列说法中正确的是……（ ）
A．镁的原子质量就是镁的相对原子质量
B．一个氧原子的实际质量约等于16/6.02×1023 g
C．水的相对分子质量等于18g
D．二氧化硫的摩尔质量是64g
如图所示支管中，左管中放入KMnO4固体，右管中放入一小块钠，再向两管均加入适量8mol·L－1的盐酸，半分钟后，盖以橡胶塞并将此支管固定在铁架台上。用一照相机对准此支管，按快门，闪光灯闪亮。请回答：

（1）“照像”之前，左管中反应的离子方程式__________________________。
（2）“照像”时，灯光闪亮，支管随之出现的现象为______________________，
化学方程式为_______________________________________。
将50 mL 0.1 mol·L-1 NaCl和50 mL 0.5 mol·L-1 CaCl2溶液混合后，若溶液的体积为二者体积之和，则混合溶液中c (Cl-)为?
A．1 mol·L－1B．0.55 mol·L－1
C．0.67 mol·L－1D．2 mol·L－1
下列对“摩尔”的理解正确的是                              （   ）                                     
A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号mol
C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
D．国际上规定，0.012Kg碳原子所含的碳原子数为1mol

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