[题目]下列除杂质的操作方法中不正确的是A. NO中有少量的NO2:用水洗涤后再干燥B. 食盐中有少量的NH4Cl:直接加热C. N2 中有少量的O2:通过灼热的铜网D. Na2CO3中混有NH4HCO3:加过量的NaOH溶液加热题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列除杂质的操作方法中不正确的是

A. NO中有少量的NO2：用水洗涤后再干燥

B. 食盐中有少量的NH4Cl：直接加热

C. N2 中有少量的O2：通过灼热的铜网

D. Na2CO3中混有NH4HCO3：加过量的NaOH溶液加热

【答案】D

【解析】NO2溶于水，与水反应生成硝酸和NO，故A正确；加热可使NH4Cl分解为氨气和氯化氢，故B正确；N2与灼热的铜网不反应， O2与灼热的铜网反应生成氧化铜，故C正确；NH4HCO3溶液加过量的NaOH溶液加热，溶液中混有剩余的氢氧化钠，故D错误。

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【题目】有人设计了如图所示的实验装置来探究钠与水反应（铁架台等仪器略去）．实验前在橡胶塞下端打一个小孔穴，将一大小适中的钠块固定于针头下端，向上抽动针头使钠块藏于孔穴内．在玻璃反应管内装入适量水（使钠块不与水接触）．实验时，拔去橡胶乳头，按住橡胶塞，将针头缓缓向上拔起使钠与水接触，反应管内的液体被产生的气体压出，流入置于下方的烧杯中，气体则被收集在反应管内．
（1）钠与水反应的离子方程式为．
（2）实验中“钠块熔化为闪亮的小球”说明；向烧杯中的溶液中滴加，溶液变红，说明钠与水反应生成碱性物质．
（3）如果实验前加入反应管内水的体积为a mL，欲使水最终全部被排出，则所取金属钠的质量至少为g．（设当时实验条件下气体摩尔体积为V mL/mol，写出简要步骤）

【题目】FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如图所示．下列说法错误的是（）
A.可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质
B.沉淀过程中有CO2气体放出
C.过滤搡作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒
D.产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO

【题目】实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，4HCl（浓）+MnO2 Cl2↑+MnCl2+2H2O 试回答下列问题：

（1）实验室中可采用溶液来吸收有毒的氯气，写出该反应的离子方程式．
（2）实验取质量分数为36.5%，密度为1.19gcm﹣3 ，浓盐酸100mL，反应结束后测得盐酸的浓度变为1.9mol/L，（忽略体积的变化）请你计算出实验过程生成标况下的Cl2多少L（写出计算过程）

【题目】如图中能表示将Ba（OH）2溶液逐滴加入到硫酸铝溶液中，产生沉淀的质量（W）与加入Ba（OH）2溶液的体积（V）关系的是（）
A.
B.
C.
D.

【题目】下列是有关某种淀粉酶的实验，处理方式及结果如表及图所示．根据结果判断，叙述正确的是（）

试管编号	试管Ⅰ	试管Ⅱ	试管Ⅲ
pH	8	8	7
温度	60℃	40℃	40℃
淀粉酶	1mL	1mL	1mL
淀粉	1mL	1mL	1mL

A．甲物质是淀粉酶抑制剂

B．此种淀粉酶在作用35min后便会失去活性

C．此种淀粉酶在中性环境中的作用速率比在碱性中的快

D．此种淀粉酶较适合在40℃的环境下起作用

【题目】依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．

请回答下列问题：
（1）电极X的材料是；电解质溶液Y是；
（2）银电极为电池的极，发生的电极反应为；X电极上发生的电极反应为；
（3）外电路中的电子是从电极流向电极．

【题目】设NA为阿伏加德罗常数，下面叙述正确的是（）
A.标准状况下，11.2L SO3所含分子数为0.5 NA
B.1L 1mol/L的氯化钠溶液中，所含离子数为NA
C.64g二氧化硫含有原子数为3NA
D.在反应中，1mol镁转化为Mg2+后失去的电子数为NA

【题目】钠、氯及其化合物有如下转化关系，请按要求填空：
（1）实验室中金属钠通常保存在中．一小块金属钠投入水中的反应方程式是．
（2）Na2O2是色的固体，Na2O2的重要用途是，有关反应的化学方程式为．
（3）写出铁在氯气中剧烈燃烧的化学方程式．
（4）通常情况下，为了防止污染环境，在做完实验后，多余的氯气应用NaOH溶液吸收，其化学方程式为．
（5）新制的氯水滴入AgNO3溶液中，观察到有白色沉淀生成现象，写出有关的离子方程式．

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