Question

【题目】实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，4HCl（浓）+MnO2 Cl2↑+MnCl2+2H2O 试回答下列问题：

（1）实验室中可采用溶液来吸收有毒的氯气，写出该反应的离子方程式 ．
（2）实验取质量分数为36.5%，密度为1.19gcm﹣3 ， 浓盐酸100mL，反应结束后测得盐酸的浓度变为1.9mol/L，（忽略体积的变化）请你计算出实验过程生成标况下的Cl2多少L（写出计算过程）

Answer 1

【答案】
（1）氢氧化钠；Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O
（2）解：质量分数为36.5%，密度为1.19gcm﹣3的盐酸物质的量浓度C= =11.9mol/L；

浓盐酸100mL，含有氯化氢的物质的量=11.9mol/L×0.1L=1.19mol；

反应后剩余氯化氢的物质的量：1.9mol/L×0.1L=0.19mol，

所以消耗的氯化氢的物质的量为：1.19﹣0.19=1mol，

依据方程式：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O

4 22.4L

1 V

解得V=5.6L；

故答案为：5.6．

【解析】解：（1）氯气能够与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；所以答案是：氢氧化钠；Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；
【考点精析】通过灵活运用氯气的实验室制法，掌握实验室制法：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O即可以解答此题．