题目内容
用NA表示阿伏伽徳罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.常温常压下,26g乙炔含有的∏键数目为3NA |
B.7.8gNa2O2中所含阴离子的数目是0.2NA |
C.标准状况下,2.24Ll8O2中所含中子的数目是2NA |
D.在密闭容器中盛有0.lmolN2和0.3 mol H2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6 NA |
C
解析试题分析: A、26g乙炔即1mol,其中∏键数目为2NA,错误;B、7.8g Na2O2为0.1mol,所含阴离子为0.1 NA,错误;C、一个l8O2中所含中子数为20,则2.24L l8O2所含中子数为2NA,正确;D、N2与H2的反应是可逆过程,无法进行到底,所以错误。
考点:本题考查了阿伏伽德罗常数、转移电子数的计算。
练习册系列答案
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Ⅰ、甲同学欲配制0.55 mo1·L—1 的NaOH溶液200mL(存在200mL容量瓶)。称量操作如下:
①先用托盘天平称量烧杯的质量。称量前先调节天平零点。用“↓”表示在天平右盘上放置砝码,用“↑”表示从天平右盘上取下砝码。取用砝码情况和游码读数如下:
砝码质量 | 50 | 20 | 20 | 10 | 5 |
取用砝码情况 | 先↓后↑ | ↓ | 先↓后↑ | ↓ | 先↓后↑ |
烧杯的质量为 g。
②称量烧杯和NaOH固体的质量。再在天平右盘上放置 g砝码,将游码的位置移到 g的位置,往烧杯中逐渐加入NaOH固体,直到天平达到平衡。
Ⅱ、乙同学欲用用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下:
① 计算所用浓硫酸的体积 ② 量取一定体积的浓硫酸 ③ 溶解 ④ 转移
⑤洗涤 ⑥定容 ⑦摇匀
回答下列问题
(1)所需浓硫酸的体积是 ,量取浓硫酸所用的量筒的规格是 (请填编号)(从下列中选用 A.10ml B.25ml C.50ml D.100ml)
(2)定容时俯视溶液的凹液面对所配制的稀硫酸浓度有何影响
(用偏大、偏小、无影响填写)
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.标准状况下,2.24 L CHCl3的原子总数为0.1 NA |
B.4.2 g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1 NA |
C.1 mol —OH中电子数为10 NA |
D.常温常压下,28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2 NA |
如图,抽走玻璃片使氨气与氯化氢充分反应。下列有关描述合理的是(NA表示阿伏加德罗常数)
A.反应前气体反应物的总体积为0.224 L |
B.生成物的分子个数为0.005 NA |
C.产物中的N-H键个数为0.02NA |
D.加水溶解后所得溶液中NH4+数目为0.005 NA |
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是
A.往沸水中滴加0.1molFeCl3饱和溶液,制得的胶体中含0.1NA个Fe(OH)3胶体粒 |
B.标准状况下,11.2L C2H6含3NA个C—H极性共价键 |
C.标准状况下,5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为0.5 NA |
D.标准状况下,铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时,转移的电子数为NA |
下列溶液中含Cl-浓度最大的是
A.10mL 0.1mol·L-1的氯化铝溶液 |
B.30mL 0.1mol·L-1的氯化钙溶液 |
C.30mL 0.2mol·L-1的氯化钾溶液 |
D.40mL 0.25mol·L-1的氯化钠溶液 |
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA |
B.标准状况下,11.2 L氟化氢所含的分子数为0.5NA |
C.常温下,5.6g铁钉与足量浓硝酸反应,转移的电子数为0.5NA |
D.常温常压下,14.9g KCl与NaClO的混合物中含氯元素的质量为7.1g |
下列有关化学用语使用正确的是
A.CH4分子的球棍模型: |
B.乙烯的结构简式:CH2CH2 |
C.S的结构示意图: |
D.原子核内有l8个中子的氯原子: |
在下列条件下,两种气体的分子数一定相等的是
A.同温度,同体积的N2和O2 | B.同质量,不同密度的N2和CO |
C.同压强,同体积的H2和CH4? | D.同体积,同密度的CO2和N2 |