题目内容
用NA表示阿伏伽徳罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A．常温常压下，26g乙炔含有的∏键数目为3NA |
| B．7.8gNa2O2中所含阴离子的数目是0.2NA |
| C．标准状况下，2.24Ll8O2中所含中子的数目是2NA |
| D．在密闭容器中盛有0.lmolN2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6 NA |
C
解析试题分析： A、26g乙炔即1mol，其中∏键数目为2NA，错误；B、7.8g Na2O2为0.1mol，所含阴离子为0.1 NA，错误；C、一个l8O2中所含中子数为20，则2.24L l8O2所含中子数为2NA，正确；D、N2与H2的反应是可逆过程，无法进行到底，所以错误。
考点：本题考查了阿伏伽德罗常数、转移电子数的计算。
练习册系列答案
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Ⅰ、甲同学欲配制0.55 mo1·L—1 的NaOH溶液200mL（存在200mL容量瓶）。称量操作如下：
①先用托盘天平称量烧杯的质量。称量前先调节天平零点。用“↓”表示在天平右盘上放置砝码，用“↑”表示从天平右盘上取下砝码。取用砝码情况和游码读数如下：
| 砝码质量 | 50 | 20 | 20 | 10 | 5 |
| 取用砝码情况 | 先↓后↑ | ↓ | 先↓后↑ | ↓ | 先↓后↑ |
烧杯的质量为 g。
②称量烧杯和NaOH固体的质量。再在天平右盘上放置 g砝码，将游码的位置移到 g的位置，往烧杯中逐渐加入NaOH固体，直到天平达到平衡。
Ⅱ、乙同学欲用用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：
① 计算所用浓硫酸的体积 ② 量取一定体积的浓硫酸 ③ 溶解 ④ 转移
⑤洗涤 ⑥定容 ⑦摇匀
回答下列问题
（1）所需浓硫酸的体积是 ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是 （请填编号）（从下列中选用 A．10ml B．25ml C．50ml D．100ml）
（2）定容时俯视溶液的凹液面对所配制的稀硫酸浓度有何影响
（用偏大、偏小、无影响填写）
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
| A．标准状况下，2.24 L CHCl3的原子总数为0.1 NA |
| B．4.2 g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1 NA |
| C．1 mol —OH中电子数为10 NA |
| D．常温常压下，28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2 NA |
如图，抽走玻璃片使氨气与氯化氢充分反应。下列有关描述合理的是（NA表示阿伏加德罗常数）
| A．反应前气体反应物的总体积为0.224 L |
| B．生成物的分子个数为0.005 NA |
| C．产物中的N-H键个数为0.02NA |
| D．加水溶解后所得溶液中NH4+数目为0.005 NA |
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是
| A．往沸水中滴加0.1molFeCl3饱和溶液，制得的胶体中含0.1NA个Fe(OH)3胶体粒 |
| B．标准状况下，11.2L C2H6含3NA个C—H极性共价键 |
| C．标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为0.5 NA |
| D．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA |
下列溶液中含Cl-浓度最大的是
| A．10mL 0.1mol·L-1的氯化铝溶液 |
| B．30mL 0.1mol·L-1的氯化钙溶液 |
| C．30mL 0.2mol·L-1的氯化钾溶液 |
| D．40mL 0.25mol·L-1的氯化钠溶液 |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
| A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA |
| B．标准状况下，11.2 L氟化氢所含的分子数为0.5NA |
| C．常温下，5.6g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.5NA |
| D．常温常压下,14.9g KCl与NaClO的混合物中含氯元素的质量为7.1g |
下列有关化学用语使用正确的是
A．CH4分子的球棍模型： |
| B．乙烯的结构简式：CH2CH2 |
C．S的结构示意图： |
D．原子核内有l8个中子的氯原子： |
在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是
| A．同温度，同体积的N2和O2 | B．同质量，不同密度的N2和CO |
| C．同压强，同体积的H2和CH4? | D．同体积，同密度的CO2和N2 |