Question

7．下列叙述正确的是（　　）

• A． 在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应
• B． 用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有0.1 mol电子转移，则生成0.1 mol NaOH
• C． 用惰性电极电解Na₂SO₄溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2
• D． 镀层破损后，镀锌铁板比镀锡铁板更易腐蚀

Answer 1

分析 A、阴极上得电子发生还原反应；
B、惰性电极电解饱和NaCl溶液，阳极氯离子失电子生成氯气，阴极是氢离子得到电子生成氢气，依据电极反应电子守恒计算分析；
C、惰性电极电解Na₂SO₄溶液，阳极是氢氧根离子失电子生成氧气，阴极是氢离子得到电子生成氢气；
D、铁比锡活泼，形成原电池时Fe为负极．

解答 解：A、原电池中，负极失电子发生氧化反应，电解池中阴极上得电子发生还原反应，故A错误；
B、惰性电极电解饱和NaCl溶液，阳极氯离子失电子生成氯气，阴极是氢离子得到电子生成氢气，依据电极反应电子守恒计算2H⁺+2e^-=H₂↑，若有0.1mol电子转移，氢离子减小0.1mol，溶液中氢氧根离子增加0.1mol，则生成0.1mol NaOH，故B正确；
C、惰性电极电解Na₂SO₄溶液，实质是电解水，阳极是氢氧根离子失电子生成氧气，阴极是氢离子得到电子生成氢气，阴阳两极产物的物质的量之比为2：1，故C错误；
D、铁比锡活泼，形成原电池时Fe为负极失电子，所以镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更易被腐蚀，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了原电池、电解池原理的分析应用，主要是电解名称、电极反应和电极产物的分析判断，掌握原理是关键，题目较简单．