题目内容

氨气是一种重要的物质,可用于制取化肥和硝酸等。

(1)500°C、50Mpa时,在容积为VL的密闭容器中加入n mol N2、3n mol H2,经过t min后反应达到平衡后N2的转化率为a。则容器内气体的压强反应前与平衡时的比值

              ; t min内用NH3表示的速率是              

(2)工业合成氨的热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ/mol(表示当生成2 mol NH3时放出92.2KJ的热)。有关键能:N≡N:945.6kJ/mol ;N-H:391.0kJ/mol,则H—H键能为           KJ/mol

 

【答案】

(6分)(1)(2分);2an / Vtmol·L-1·min-1(2分)

(2)436.1kJ/mol (2分)

【解析】

试题分析:(1)    N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

起始量(mol)     n       3n            0

转化量(mol)     na      3na           2na

平衡量(mol)   n-na   3n-3na         2na

所以容器内气体的压强反应前与平衡时的比值为

t min内用NH3表示的速率是=2an / Vtmol·L-1·min-1

(2)反应热就是断键吸收的能量和形成新化学键时所放出的能量的差值,则945.6kJ/mol+3×x-2×3×391.0kJ/mol=-92.2 KJ/mol,解得x=436.1kJ/mol。

考点:考查反应速率和反应热的有关计算

点评:该题是基础性试题的考查,难度不大。主要是考查学生对教材基础知识的熟悉了解程度,旨在巩固学生的基础,提高学生的能力。有利于培养学生的逻辑推理能力和规范的答题能力。该题的关键是明确反应速率的会议以及反应热的计算依据,然后结合题意灵活运用即可。

 

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