题目内容
氨气是一种重要的物质,可用于制取化肥和硝酸等。
(1)500°C、50Mpa时,在容积为VL的密闭容器中加入n mol N2、3n mol H2,经过t min后反应达到平衡后N2的转化率为a。则容器内气体的压强反应前与平衡时的比值
为 ; t min内用NH3表示的速率是
(2)工业合成氨的热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ/mol(表示当生成2 mol NH3时放出92.2KJ的热)。有关键能:N≡N:945.6kJ/mol ;N-H:391.0kJ/mol,则H—H键能为 KJ/mol
(6分)(1)(2分);2an / Vtmol·L-1·min-1(2分)
(2)436.1kJ/mol (2分)
【解析】
试题分析:(1) N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
起始量(mol) n 3n 0
转化量(mol) na 3na 2na
平衡量(mol) n-na 3n-3na 2na
所以容器内气体的压强反应前与平衡时的比值为
t min内用NH3表示的速率是=2an / Vtmol·L-1·min-1
(2)反应热就是断键吸收的能量和形成新化学键时所放出的能量的差值,则945.6kJ/mol+3×x-2×3×391.0kJ/mol=-92.2 KJ/mol,解得x=436.1kJ/mol。
考点:考查反应速率和反应热的有关计算
点评:该题是基础性试题的考查,难度不大。主要是考查学生对教材基础知识的熟悉了解程度,旨在巩固学生的基础,提高学生的能力。有利于培养学生的逻辑推理能力和规范的答题能力。该题的关键是明确反应速率的会议以及反应热的计算依据,然后结合题意灵活运用即可。
氨气是一种重要的物质,可用于制取化肥和硝酸等。
(1)氨气催化氧化的化学方程式为 。
(2)工业合成氨的热化学方程式为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H=-92.2kJ/mol。
有关键能:N=N945.6kJ/mol N-H391.0kJ/mol,则H—H键能为 。
(3)500°C、50Mpa时,在容积为VL的定容器中加入n mol N2、3n mol H2,反应达到平衡后N2的转化率为a。则容器内气体的压强反应前与平衡时的比值为 。
(4)合成氨原料中的H2可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得。部分1mol物质完全燃烧生成常温下稳定氧化物的△H数据如下表:
物质 | △H(kJ/mol) |
H2(g) | -285.8 |
CO(g) | -283.0 |
CH4(g) | -890.3 |
已知1 mol H2O(g)转变为1molH2O(l)时放热44.0kJ。写出CH4和水蒸气在高温下反应得到CO和H2的热化学方程式 。
(5)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料,以N2、H2为电极反应物,以HCl—NH4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池。写出该电池的正极反应式 。
(6)若把标准状况下6.72L氨气通入到100g19.6%的硫酸溶液中,所得溶液中的溶质是
,溶液中离子浓度从大到小的顺序是 。